Son aquellas propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.
B.
Es cualquier propiedad que es medible.
C.
Son patrones específicos en las propiedades de los elementos químicos que se revelan en la tabla periódica de elementos.
D.
Son aquellas que no dependen de la masa o del tamaño de un cuerpo; si el sistema se divide en varios subsistemas su valor permanecerá inalterable, por este motivo no son aditivas.
2.
¿que es una solución?
A.
Es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.
B.
Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas.
C.
Es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción.
D.
Es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.
3.
¿Cómo se componen las soluciones?
A.
Está compuesta por el soluto y el disolvente, que se encuentran en estado gaseoso.
B.
Está compuesta por un soluto y un solvente.
C.
Están formados por mezclas binarias: un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte .
4.
Entre las unidades de concentración Física están:
A.
%p/p, %p/v, t/v, g/l
B.
%ppm, v/m, m/m, l/v
C.
%v/g, m/m, v/v, pvm
D.
% m/m, m/v, v/v, g/l, ppm
5.
¿Que significa "M" en las unidades químicas de concentración?
A.
(M) Es el número de moles de soluto por 1L de solución.
B.
(M) Es el número de moles por soluto por kg de solvente.
C.
(M) es el n° de equivalentes de soluto por 1L de solución.
D.
(M) La fracción molar "X" es cociente entre el número de moles de soluto o de solvente y el número de moles totales.
6.
¿Cuál es la solubilidad de KCl a 80°c?
A.
50°c
B.
40°c
C.
90°c
D.
10°c
7.
¿NaNO3 a 85g de sal en 100g de H2O a qué temperatura está?
