Crear
Entre mayor sea el número de órbitas moleculares menor será la diferencia de energía que haya entre ellos
Las estructuras de los metales (y de sólidos iónicos) se racionalizan mediante
Mar de electrones
Los metales pierden fácilmente los electrones de valencia y se convierten en
Son aquellos materiales cuyas bandas de valencia y de conducción se encuentran muy próximas entre si, al grado de que, en algunos casos, estas bandas se encuentran sobrepuestas
Nube de electrones
Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman
El conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante
Teoría que dice que a partir de dos orbitales atómicos, que corresponden a dos átomos podemos llegar a obtener dos diferentes orbitales moleculares
El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado
Enlace metálico
Suelen ser solidos a temperatura ambiente
Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes
Semiconductores
Bandas
Buena conductividad de calor y electricidad
Una unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.
Poseen gran flexibilidad y además son dúctiles
Conductores
Es también llamada teoría del gas electrónico y dice que la estructura metálica se encuentra conformada por cationes hechos de metal
Iones positivos
Propiedades de los metales
Modelo de empaquetamiento
A temperaturas muy bajas difícilmente conducen la corriente eléctrica y más bien se comportan como aislantes