Ecuación de Nernst

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 10mEq/L y una concentración extracelular de 210mEq/L; a una temperatura de 43°C.

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Cloro considerando una concentración intracelular de 3mEq/L y una concentración extracelular de 116mEq/L; a una temperatura de 51°C

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Fosfato (inorgánico z=1) considerando una concentración intracelular de 180mEq/L y una concentración extracelular de 2.9mEq/L; a una temperatura de 20°C

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 12mEq/L y una concentración extracelular de 340mEq/L; a una temperatura de 36°C

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Potasio considerando una concentración intracelular de 100mEq/L y una concentración extracelular de 6mEq/L; a una temperatura de 36°C