¿Cuál es el postulado de la teoría de Lewis sobre ácidos y bases?
A.
Ácido es una especie que cede protones y base sustancia capaz de aceptar dichos protones.
B.
Ácido es toda sustancia capaz de aceptar pares de electrones y base es toda sustancia que cede pares de electrones.
C.
Ácido es toda sustancia capaz de producir iones H+ y base toda sustancia que produce iones OH−
D.
Ácido es toda sustancia de sabor agrio mientras que las bases son amargas.
2.
En algunas reacciones químicas los productos pueden reaccionar entre sí para originar los reactivos iniciales. Observa la figura, ¿qué condición determina que la reacción se de en los dos sentidos?
A.
El tiempo que tardan las reacciones en los dos sentidos es igual.
B.
La energía de activación que favorece uno de los dos sentidos de la reacción.
C.
La naturaleza de los reactivos y el estado físico en que se encuentran.
D.
La velocidad de reacción es igual en ambos sentidos, porque se alcanza el equilibrio.
3.
Existen dos clases de equilibrio homogéneo y heterogéneo. ¿En qué se diferencian?
A.
En el equilibrio homogéneo y heterogéneo depende exclusivamente de la concentración de los compuestos que se encuentran en estado gaseoso.
B.
En el homogéneo hay diferentes fases en los compuestos participantes y en el heterogéneo los compuestos se encuentran en una sola fase.
C.
En el homogéneo todos los compuestos se hallan en estado gaseoso y en el heterogéneo existe fase sólida y gaseosa en los compuestos.
D.
En el homogéneo todos los compuestos se hallan en estado sólido y en el heterogéneo los compuestos están en estado sólido y gaseoso.
4.
¿Cuál es la normalidad (N) de la solución que resulta de disolver 49 g de H2SO4 en 500 ml de solución? H=1 g; S=32 g; O=16 g.
A.
0,25 N.
B.
0,5 N.
C.
1 N
D.
1,5 N
5.
¿Cuántos gramos de sulfato de cobre (CuSO4) se deben adicionar a 350 ml, para obtener una solución 1 M? Cu=63,6; S=32 g; O=16 g
