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Conocidos como nitrogenoides
Pertenecen a este grupo: litio, sodio, potasio,
Son demasiado reactivos como para encontrarse libres en la naturaleza.
Poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior
Familia del carbono
es el que muestra la mayor discontinuidad entre las propiedades de los elementos del segundo y tercer períodos,
Comprenden: oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
A este grupo pertenece el elemento central de la química orgánica
Metales alcalinos
Buenos conductores del calor y la electricidad.
Sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado
Todos ellos tienen seis electrones de valencia
El nombre de esta familia significa “formador de sal”.
Familia del aluminio
Esta formado por los no metales: nitrógeno y fósforo; los metaloides: arsénico y antimonio; y el metal: bismuto.
Lo conforman: boro, aluminio, galio, indio y talio.
Son menos reactivos que los metales alcalinos.
Presentan un electrón de valencia
formado por los elementos carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.
Familia de los halógenos
Poseen los estados de oxidación +3 ya que tienen tendencia a perder 3 electrones para quedarse con la última capa completa adquiriendo la configuración de gas noble.
Son todos diatómicos.
Lo conforman: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.