• Licuefacción Si se somete a un gas a presiones muy altas, es posible obtener de él un líquido, sin variar la temperatura a que se encuentra. Es un proceso paralelo a la condensación.
• Sublimación. Al recibir energía calórica, ciertos sólidos pueden movilizar velozmente sus partículas hasta desprenderlas de sí mismo, convirtiéndose así en gas sin pasar primero por el estado líquido.
• Deposición o cristalización El caso contrario al anterior: al perder o serle retirada su energía calórica a un gas determinado, es posible hacer que sus partículas se agrupen y se conviertan en cristales sólidos, sin pasar primero por el estado líquido.
• Solidificación. De nuevo: retirando energía calórica (añadiendo frío), se puede aproximar y enlentecer aún más las partículas de un líquido, para hacer que construyan estructuras fuertes, resistentes, que determinan a un sólido. Estas estructuras pueden ser cristalinas o de otra naturaleza.
• Vaporización o evaporación Se introduce calor (energía calorica) a una sustancia líquida, cuyas partículas se mantienen juntas de manera cercana pero laxa, fluida, y se las hace vibrar mucho más rápidamente, aumentando el espacio entre ellas y obteniendo así un gas.
• Fusión. El proceso contrario a la solidificación: se le añade energía calórica (calor) a un objeto sólido, cuyas partículas están estrechamente conectadas y por lo tanto se mueven poco o muy lentamente, y se lo puede derretir hasta hacerlo fluir y convertirse en líquido, al menos mientras dure a una temperatura determinada.
• Condensación Es el proceso inverso al anterior: se le retira energía calórica (se añade frío) a gas, para forzar sus partículas a moverse más lentamente y aproximarse unas a otras, obteniendo así un líquido de vuelta.
- El agua (H2O): a 0 °C
La formación de escarcha.
Nieve en las montañas.
Refrigeradores.
Un vaso con liquido y hielo.
- al hervir agua y transformarla en vapor.
-Cubeta de hielo.
