Z=12
Un salto desde nivel 4 a 2
Un salto de nivel 1 a 3
Elementos de transición
La electronegatividad aumenta
Un elemento cuyo electrón diferenciante entra en subnivel 3s es un
El radio iónico aumenta
En un subnivel 2d entran máximo
Orbitales pueden ser del tipo
El siguiente ordenamiento de subniveles: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d.... está dado de
Fuerza con la que se atraen los electrones
El radio atómico aumenta
En un subnivel 2s entran máximo
En un subnivel 4f entran máximo
Iones
Relacionado al máximo nivel de energía que ocupan los electrones en la configuración
Z: Número atómico
En un subnivel 2p entran máximo
Isótopos
Lugar más probable donde es posible encontrar electrones
Cationes
A: Número másico
Un elemento cuyo electrón diferenciante entra en subnivel 4f es un
El potencial y la afinidad electrónica aumentan
Aniones
Partículas con más electrones que protones y por tanto tienen carga negativa
14 electrones
Ocupan grupos (columnas) de la tabla entre el 3 y 12
Periodos (filas) en la Tabla Periódica
s, p, d y f
de izquierda a derecha, de abajo a arriba en la tabla
No existe dicho subnivel
de izquierda a derecha, de arriba a abajo en la tabla
libera energía y es mayor cantidad que si fuese un salto de nivel 7 a 5
2 electrones
Absorbe energía (el electrón gana energía)
de derecha a izquierda, de arriba a abajo en la tabla
Me indica el número de protones + el número de neutrones en el núcleo de un átomo. Se encuentra en uma en la tabla periódica para describir las masas atómicas pero al trabajar en moles lo tomamos en gramos
Elementos de igual número atómico pero distinto número másico
de izquierda a derecha, de abajo a arriba en la tabla
Electronegatividad
1s2 2s2 2p6 3s2 o [Ne] 3s2
Partículas cargadas
Me indica la cantidad de protones que posee un átomo de un elemento
Partículas que poseen más protones que electrones y por tanto tienen carga positiva
meno a mayor energía, siguiendo el diagrama de Moeller
elemento de transición interna
6 electrones
elemento representativo (metálico)