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1. 
En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de:
A.
H+
B.
OH-
C.
H+Cl-
D.
K+OH-
2. 
En una solución acuosa una base aumenta la concentración de:
A.
H+
B.
OH-
C.
H+Cl-
D.
K+OH-
3. 
Es la concentración de iones de Hidrógeno
A.
pCl
B.
pOH
C.
pH
D.
pKOH
4. 
Es la concentración de iones de Hidróxido (grupo hidroxilo):
A.
pCl
B.
pOH
C.
pH
D.
pKOH
5. 
El pH para una solución acuosa se calcula a partir de [H+] utilizando la siguiente ecuación:
A.
pH=−log[OH − ]
B.
pOH=−log[OH − ]
C.
pH=−log[H + ]
D.
pH=−log[OH + ]
6. 
El pOH para una solución acuosa se define a partir de [{OH- ] a través de la siguiente fórmula:
A.
pH=−log[OH − ]
B.
pOH=−log[OH − ]
C.
pH=−log[H + ]
D.
pH=−log[OH + ]
7. 
De acuerdo con las concentraciones de equilibrio de H+ y OH- en agua, la siguiente relación es verdadera para cualquier solución acuosa a 25:
A.
pH + pOH = 28
B.
pH - pOH =14
C.
pH - pOH = 28
D.
pH + pOH = 14
8. 
Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [H+] se utiliza la siguiente fórmula:
A.
{H+] = 10 ^+pH
B.
{H+] = 10 ^-pH
C.
{H+] = 10 ^-pOH
D.
{H+] = 10 ^+pOH
9. 
Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [OH-] se utiliza la siguiente fórmula:
A.
{H+] = 10 ^+pH
B.
{H+] = 10 ^-pH
C.
{OH-] = 10 ^+pOH
D.
{OH-] = 10 ^-pOH
10. 
De acuerdo con la información mostrada en el texto, ¿qué solución es más ácida, el jugo de naranja o el vinagre?
A.
El jugo de naranja
B.
Son igual de ácidos
C.
El vinagre