Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos.
En una reacción química la masa de los reactivos es igual que la masa de los productos.
Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas.
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de otro, son los pesos relativos de estos cuando se combinan entre sí.
Hipótesis de Avogadro.
Ley de las proporciones múltiples (Dalton).
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier).
Ley de las proporciones recíprocas o de los pesos de combinación (Richter-Wenzel).
Ley de las proporciones definidas o constantes (Proust).
