Es todo aquello que entra a formar parte de la constitución de los cuerpos, ocupa un espacio determinado y tiene peso.
A.
Peso
B.
Masa
C.
Materia
D.
Energía
2.
A la capacidad que tienen los cuerpos para producir un cambio o movimiento en la materia se les denomina.
A.
Trabajo
B.
Peso
C.
Inercia
D.
Energía
3.
Es una propiedad específica de los sólidos:
A.
Punto de ebullición
B.
Forma cristalina
C.
Evaporación
D.
Movilidad
4.
Es una porción limitada de materia
A.
Cuerpo
B.
Masa
C.
Peso
D.
Densidad
5.
A la temperatura que necesitan las sustancias sólidas para pasar al estado líquido se les llama:
A.
Entalpía
B.
Punto de ebullición
C.
Punto de fusión
D.
Calor específico
6.
Es el proceso que nos permite separar los cuerpos sólidos insolubles, que se encuentran en suspensión.
A.
Tamizados
B.
Imantación
C.
Sedimentación
D.
Filtración
7.
La ecuación matemática de la ley de Boyle es:
A.
V1T1 = V2T2
B.
V1P1 = V2P2
C.
P1V2= P2V1
D.
F = M.A
8.
La transformación de la energía en el mundo biológico se llama :
A.
Entropía
B.
Radioactividad
C.
Homeostasis
D.
Crecimiento
9.
Descubre las propiedades radioactivas del uranio en el 1896
A.
Einstein
B.
Galileo
C.
Becquerel
D.
Newton
10.
Es una de las partículas del átomo:
A.
Corteza
B.
Masa
C.
Peso
D.
Protón
11.
Corpusculo con carga eléctrica negativa de intensidad igual a la del protón y masa de 1.850 a la del átomo de hidrógeno
A.
Electrón
B.
Protón
C.
Núcleo
D.
Neutrón
12.
Es un corpúsculo sin carga eléctrica y con una masa igual a la del hidrógeno
A.
Electrón
B.
Protón
C.
Neutrón
D.
Isótopo
13.
Los átomos de un mismo elemento que tienen que tienen un mismo número atómico (Z) pero diferente número de masiso (A) se le llaman.
A.
Isómeros
B.
Isotopos
C.
Isoboros
D.
isotonos
14.
Al conjunto de pasos sistemáticos para llegar a la explicación de un fenómeno se llama:
A.
Método científico
B.
Investigación científica
C.
Ley
D.
Teoría
15.
La leche magnesia Mg(OH)2 se usa para contrarrestar la acidez estomacal su nombre químico es:
A.
Hidróxido de manganeso
B.
Hidrato de manganeso
C.
Hidróxido de magnesio
D.
Óxido de manganeso
16.
El científico que propuso un modelo atómico planetario formado por una parte positiva llamada núcleo y los electrones girando alrededor de este como los planetas giran al rededor del sol.
A.
Thomson
B.
Dalton
C.
Borth
D.
Rutherford
17.
El ion está presente en muchos detergentes y su nombre es
A.
Carbonato
B.
Cromato
C.
Fosfato
D.
Nitrato
18.
El peso atómico del cloro es
A.
126.91
B.
79.91
C.
35.45
D.
32.06
19.
Científico alemán que expuso la ley de las tríadas (grupos de tres) agrupando elementos con propiedades parecidas.
A.
Hess
B.
Dobereiner
C.
Dalton
D.
Boyle
20.
¿Cuál es la masa atómica de un elemento que presenta 22 protones y 25 neutrones?
A.
1.13
B.
47
C.
3.0
D.
25
21.
El enlace que se establece por compartimiento de electrones d electrones se llama:
A.
Iónico
B.
Electro Valente
C.
Covalente
D.
Metálico
22.
La partícula subatómica que se encuentra fuera del núcleo y tiene carga eléctrica negativa es:
A.
Electrón
B.
Protón
C.
Neutrón
D.
Positrón
23.
Para determinar matemáticamente el número de neutrones se utiliza la ecuación:
A.
N = A+Z
B.
N = Z - A
C.
N = A - Z
D.
N = Z + A
24.
Si el átomo neutro del aluminio es de 27/13 número de AL. ¿Cuánto electrón tiene en su corteza?
A.
27
B.
40
C.
14
D.
13
25.
El peso atómico del oxígeno es
A.
16
B.
32
C.
48
D.
24
26.
Que se necesita para poder identificar correctamente a un electrón
A.
El número máximo del elemento
B.
La configuración electrónica
C.
Los cuatros números cuánticos del electrón
D.
El número atómico del átomo
27.
Cual de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al sodio (Na) cuyo Z=11
A.
A)
B.
B)
C.
C)
D.
D)
28.
En la tabla periódica, los elementos están ordenados en sietes filas horizontales llamadas:
A.
Grupos
B.
Periodos
C.
Niveles
D.
Orbitas
29.
¿Cuál de las siguientes opciones corresponde al nombre de los elementos del grupo llA de la tabla periódica?
A.
Halogenos
B.
Alcalinos
C.
Alcalinotérreos
D.
Gases nobles
30.
El modelo atómico de la nube de electrones que tiene en cuenta los principios de la mecánica ondulatoria y es llamado el modelo actual, fue propuesto o postulado por
A.
John Dalton
B.
Newton
C.
Niels Borh
D.
Rutherford
31.
¿Qué tipo de enlace se forma entre un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl)
A.
Metálico
B.
Iónico
C.
Covalente polar
D.
Covalente no polar
32.
¿Cómo se denomina al conjunto de letras mediante el cual se representa un elemento?
A.
Compuesto
B.
Fórmula
C.
Radical
D.
Símbolo
33.
¿Cuál es la fórmula correcta para el óxido de aluminio.?
A.
D
B.
A
C.
B
D.
C
34.
¿Cuál es el número total de átomos de oxígenos representados en la fórmula Mg(NO3)2?
35.
¿Cuál es el número total de átomos de oxígenos representados en la fórmula Mg(NO3)2?
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
36.
¿Cuál de las siguientes fórmulas Pertenece a un óxido no metálico .?
A.
C
B.
B
C.
D
D.
A
37.
¿Cuál es el conjunto de reglas establecidas que nos enseñan a escribir y leer correctamente las formulas químicas?
A.
Valencia quimica
B.
Nomenclatura quimica
C.
Peso atómico
D.
Ecuación química
38.
Cual es la fórmula del contaminante del aire dióxido de carbono
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
39.
Cual de las siguientes fórmulas corresponde al sulfato de potasio
A.
B
B.
D
C.
C
D.
A
40.
¿Cuál es el radical que está presente en un base o un hidróxido ?
A.
D
B.
A
C.
B
D.
C
41.
¿ Cuál es la fórmula del hidróxido de magnesio?
A.
H2O
B.
SO3
C.
MgO
D.
Mg (H0)2
42.
El mármol es una hermosa piedra caliza y su nombre químico es carbonato de calcio. ¿Cuál es su fórmula?
A.
K2SO4
B.
CaO
C.
CaCO3
D.
Ca(OH)2
43.
¿Cuál es la fórmula del trióxido de aluminio?
A.
ALO
B.
AL2O3
C.
AL3O2
D.
AO1
44.
Son las combinaciones de un no metal monovalente o bivalente con el hidrógeno:
A.
Sales binarias
B.
Sales haloideas
C.
Ácidos binarios
D.
Hidrácidos y bases
45.
Es la combinación de un metal de un metal con el hidrógeno
A.
Hidróxidos
B.
Hidrácidos
C.
Hidruros
D.
oxácidos
46.
Es una sal neutra:
A.
Oxido de calcio
B.
Sulfato de calcio
C.
Ácido sulfúrico
D.
Ácido clorhídrico
47.
El ácido muriático es usado como limpiador de metales ¿Cuál es su fórmula?
A.
HF
B.
HCl
C.
HBR
D.
HI
48.
¿ Cómo se forman los anhídridos u óxidos no metálicos?
A.
Metal + Oxígeno
B.
No metal + Oxigeno
C.
Óxido metálico + Agua
D.
Óxido no metálico + Agua
49.
“En toda reacción química la suma de los pesos atómicos de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de los pesos de los resultantes”, Este es el enunciado de la ley
A.
John Dalton
B.
Benjamín Franklin
C.
Antonio Lavoisier
D.
Joseph Proust
50.
¿Cuál es el peso molecular que le corresponde al Na ,H ,Co3, si Na= 23 , H=1 O=16 ,C=12 .?
A.
42 g/mol
B.
80 g/mol
C.
84 g/mol
D.
40 g/mol
51.
¿ Que sustancia se forma al combinarse el hidrógeno , oxígeno y un no metal?
A.
Hidrácido
B.
Hidróxido
C.
Oxácidos
D.
Ahindrido
52.
¿Cuál es la masa inicial y la masa final de las sustancias que intervienen en la relación H2 +Cl2 → 2HCl , si los pesos atómicos son; H= 1 ,Cl =35?
A.
=82 g
B.
=62 g
C.
=72 g
D.
=37 g
53.
¿ Cuál es la composición Centesimal del SO2
A.
48% S y 52% O
B.
50% S y 50% O
C.
40% S y 60% O
D.
67% S y 33% O
54.
¿Cómo se llama el tipo de reacción donde un compuesto se descompone en otras sustancias?
