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1. 
Para a reação abaixo, o valor da variação de entalpia (em calorias), calculado com base no gráfico, é:
A.
+200 cal
B.
-100 cal
C.
o cal
D.
+100 cal
2. 
Observando-se a reação abaixo, pode-se dizer que
A.
o reagente possui mais energia que o produto.
B.
é uma reação endotérmica, pois libera energia.
C.
o produto possui mais energia que o reagente.
D.
não se trata de uma reação química, pois não houve transformação da matéria.
3. 
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm). A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a
A.
- 1,9 KJ
B.
-395,4 KJ
C.
+1,9 KJ
D.
-393,5 KJ
4. 
Considerando o diagrama de entalpia abaixo, a diferença de energia para que se transforme água sólida em água líquida é:
A.
10,5 Kcal
B.
68,3 Kcal
C.
57,8 Kcal
D.
125,7 Kcal
5. 
Sejam as seguintes afirmações, que representam conseqüências importantes da lei de Hess:
A.
Todas são corretas.
B.
Somente I é correta
C.
Somente II é correta.
D.
Somente III é correta.
6. 
Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess e assinale a alternativa correta:
A.
As equações termoquímicas não podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
B.
Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
C.
O calor de reação(ΔH) varia de acordo com o caminho da equação.
D.
Multiplicando uma equação termoquímica, mantém-se a variação de entalpia (ΔH).
7. 
O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em processos de refrigeração, sofre sublimação nas condições ambientes. Durante essa transformação, ocorrem, dentre outros, os fenômenos de variação de energia e de rompimento de interações. Esses fenômenos são classificados, respectivamente, como:
A.
exotérmico − interiônico
B.
endotérmico − intermolecular
C.
isotérmico − interatômico
D.
exotérmico − internuclear
8. 
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação ilustrada, pode-se afirmar que:
A.
é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado.
B.
é uma reação exotérmica.
C.
o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.
D.
é uma reação endotérmica.
E.
a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ.
9. 
Considere a equação ilustrada:
A.
exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
B.
exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
C.
endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
D.
endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E.
endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
10. 
A equação ilustrada representa uma reação química que:
A.
libera 121 kJ por mol de gás oxigênio consumido.
B.
absorve 121 kJ por mol de gás oxigênio consumido.
C.
libera 242 kJ por mol de água produzido.
D.
libera 242 kJ por mol de gás oxigênio consumido.
E.
absorve 242 kJ por mol de água produzido.
11. 
Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação exotérmica”. Na frase há:
A.
apenas um erro, porque a água não funde.
B.
apenas um erro, porque a reação química é endotérmica.
C.
apenas um erro, porque não se trata de reação química, mas de processo físico.
D.
dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico.
E.
três erros, porque a água não sofre fusão, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.
12. 
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
A.
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
B.
é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
C.
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
D.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
13. 
Quando 0,500 mol de etanol (C2H6O) líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O, gasosos, a energia liberada é 148 kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é:
A.
74 kcal menor.
B.
444 kcal menor.
C.
888 kcal menor.
D.
444 kcal maior.
E.
888 kcal maior.
14. 
Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são:
A.
endotérmicas.
B.
lentas.
C.
espontâneas.
D.
catalisadas.
E.
explosivas.