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1. 
MOLARIDAD
A.
NÚMERO DE ÁTOMOS EN UNA SUSTANCIA
B.
CANTIDAD DE MOLÉCULAS O FÓRMULAS UNITARIAS DE SOLUTO DIVIDIDA POR EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN
C.
REFIERE A LA MASA DE UN MOL DE UNA CIERTA SUSTANCIA
2. 
ES LA UNIDAD DE MEDIDA DE LA CONCENTRACIÓN MOLAR
A.
mol * L^-1
B.
mol/L
C.
mol/gr
D.
mol*g
3. 
¿CUÁL ES LA MOLARIDAD DEL NaCl EN UNA SOLUCIÓN PREPARADA AL DISOLVER 12 g DE NaCl EN AGUA SUFICIENTE PARA 250 ml DE SOLUCIÓN?
A.
0,821 M NaCl
B.
0,525 M NaCl
C.
1 M NaCl
4. 
SOLUCIÓN EN FORMA CONCENTRADA
A.
SOLUCIÓN DILUIDA
B.
SOLUCIÓN CONCENTRADA
C.
SOLUCIÓN ALMACENADA
5. 
CALCULE EL VOLUMEN DE HCl 0,0155 M QUE DEBERÍA USARSE PARA PREPARAR 100 ml DE UNA SOLUCIÓN DE HCl 5,23X10^-24 M
A.
0.003374 L
B.
0.0324 ml
C.
3.374 ml
6. 
ESCRIBA LA ECUACIÓN QUÍMICA EQUILIBRADA DE: CH4 + O2 -> CO2 + H2O
7. 
ESCRIBA LA ECUACIÓN QUÍMICA EQUILIBRADA PARA LA COMBUSTIÓN DEL GAS PROPANO Y LA FORMACIÓN DE GAS DIÓXIDO DE CARBONO Y AGUA LÍQUIDA
8. 
EJEMPLO DE SOLUTO
A.
AGUA
B.
AZÚCAR
C.
LECHE
9. 
SOLUTO
A.
SUSTANCIA INSOLUBLE.
B.
SUSTANCIA QUE SE DISUELVE EN UNA SOLUCIÓN.
C.
GENERALMENTE ES EL COMPONENTE QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR PROPORCIÓN EN LA SOLUCIÓN.
10. 
SOLVENTE
A.
SUSTANCIA INSOLUBLE.
B.
SUSTANCIA QUE SE DISUELVE EN UNA SOLUCIÓN.
C.
GENERALMENTE ES EL COMPONENTE QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR PROPORCIÓN EN LA SOLUCIÓN.
11. 
EJEMPLO DE SOLVENTE
A.
AGUA
B.
AZÚCAR
C.
LECHE