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1. 
La teoría de la hibridación, es una teoría que se usa para explicar:
A.
Solo la tetravalencia del carbono
B.
La química orgánica
C.
La covalencia en los compuestos orgánicos.
D.
Ninguna es correcta
2. 
En la imagen se muestra la mezcla de orbitales atómicos para formar orbitales híbridos del tipo:
A.
sp3
B.
sp
C.
sp2
D.
Ninguna es correcta
3. 
El solapamiento lateral de orbitales atómicos da como resultado:
A.
Orbitales Hibridos
B.
Enlaces sigma
C.
Enlaces pi
D.
No se pueden solapar
4. 
¿El tipo de hibridación que se muestra en la imagen solo la presenta el átomo de carbono?
A.
Si, ya que el único que puede hibridar..
B.
Si, porque el carbono es tetravalente
C.
No, porque todos los átomos de la tabla periódica hibridan
D.
No, porque el átomo de Nitrógeno y el átomo de Oxigeno también puede realizar la hibridación sp3
5. 
Con respecto a la hibridación del Nitrógeno:
A.
En la hibridación sp3 tiene uno de los cuatro orbitales híbridos con un par de electrones apareados.
B.
La hibridación sp2 justifica la trivalencia del Nitrógeno.
C.
Cuando hibrida con sp tiene dos orbitales hibridos uno con electrones apareados y otro con un electrón desapareado.
D.
Todas son correctas
6. 
La hibridación sp se presenta en compuestos que presentan:
A.
Ligaduras simples
B.
Ligaduras dobles
C.
Ligaduras triples
D.
En todo tipo de compuestos
7. 
Observando la imagen se puede decir que:
A.
El átomo de Nitrógeno tiene hibridación sp2
B.
El átomo de Nitrógeno no puede tener hibridación sp3 porque no tiene ángulo 109° en su geometría
C.
El átomo de Nitrógeno tiene hibridación sp3, pero su ángulo es distinto al del átomo de Carbono.
D.
El átomo de Nitrógeno no hibrida nunca
8. 
El siguiente esquema muestra una hibridación que corresponde:
A.
una hibridación sp2 porque tiene 3 orbitales híbridos y un p puro
B.
La hibridación sp2 del átomo de Carbono, o uno de Oxígeno o uno de Nitrógeno
C.
La mezcla de orbitales atómicos para formar tres orbitales híbridos de idéntica energía
D.
Todas son correctas