ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)
reacción química
Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
A + BC nos da B + AC
Reacción de descomposición
Reacción exotérmica
Elemento químico
Reacción endotérmica
AB + CD nos da AD + BC
Es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
El compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos.
Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido.
sustitución simple
Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes.
sustitución doble
Materia constituida por átomos de la misma clase.
una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata.
Es aquella reacción química que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción.
