1
Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Se propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón.
2
Postula que el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo
3
Esta persona perfeccionó el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón.
4
Proponía que el átomo era la parte más pequeña de materia, indestructible e indivisible.
5
Propone que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo
7
Los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
8
Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables, los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía
