Tarea Global Química bloque II

a) La constante k que figura en la ecuación de velocidad, se llama constante de velocidad. Su valor es el mismo para cada reacción y no depende de las concentraciones de los reactivos, pero sí varía mucho con la temperatura.

b) La constante k que figura en la ecuación de velocidad, se llama constante de velocidad. Su valor es característico de cada reacción y no depende de las concentraciones de los reactivos, pero sí varía mucho con la temperatura.

c) La constante k que figura en la ecuación de velocidad, se llama constante de velocidad. Su valor es característico de cada reacción y depende de las concentraciones de los reactivos, pero sí varía mucho con la temperatura.

d) La constante k que figura en la ecuación de velocidad, se llama constante de velocidad. Su valor es característico de cada reacción y no depende de las concentraciones de los reactivos, no varía con la temperatura.

Que las moléculas posean suficiente energía mecánica, para que al chocar puedan romperse algunos enlaces, y que el choque se verifique con una orientación contraria.

Que el choque se verifique con una orientación adecuada.

Que las moléculas posean suficiente energía mecánica, para que al chocar puedan romperse algunos enlaces y que se verifique con una orientación adecuada.

Que las moléculas posean suficiente energía mecánica, para que al chocar puedan romperse algunos enlaces.

Todas las opciones son correctas.

Si aumenta (disminuye) la concentración de una sustancia el sistema evoluciona en el sentido en que se consume (produce) esa sustancia.

Si aumenta (disminuye) la presión del sistema el sistema evolucione en el sentido en que disminuye (aumenta) la cantidad de sustancias gases.

Si aumenta (disminuye) la temperatura el sistema evoluciona el sistema evoluciona en el sentido endotérmico (exotérmico

Es el producto de la energía de ionización de cada una de las sustancias en la concentración.

Es el producto de las concentraciones en una disolución dada, elevado a sus coeficientes estequiométricos.

Es el cociente de las concentraciones en una disolución dada, elevado a sus coeficientes estequiométricos.

Es la suma de las concentraciones en una disolución dada, elevado a sus coeficientes estequiométricos

El ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones OH-

La base es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones H+

Ácido y base produce iones OH-

El ácido produce iones H+ y la base produce iones OH-

El grado de disociación, α, se define como el producto entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles

El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles.

Es la facilidad que tiene una sal o base para disociarse, se mide en la escala Richter

El grado de disociación, α, se define como la raíz entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles

Es una disolución que permite la reacción de iones H+ y OH-

Una disolución reguladora debe contener una concentración relativamente grande de un ácido para reaccionar con los iones OH- que se le añadan, y también debe contener una concentración suficiente de una base para neutralizar los iones H3O+ que se le agreguen. Además, los componentes ácido y básico del amortiguador no deben consumirse entre sí en una reacción de neutralización. Estos requisitos se satisfacen con un par ácido-base conjugados.

Es una disolución reguladora de un ácido para reaccionar con iones OH-, pero dado que sus componentes reaccionan entre si es muy breve.

Es una disolución que al reaccionar con un ácido explota.

Sustancias que cambian de densidad al experimentar un cambio de pH

Sustancias que se evaporan al minimo cambio del pH de la disolucion

Sustancias que mantienen su pH constante.

Sustancias que cambian de color al experimentar un cambio de pH