Tarea Global II

1. ¿En qué unidades se suele expresar generalmente la velocidad de reacción?

2. Se sabe que la reacción de descomposición de A es de orden uno. Escribe la ecuación de velocidad e indica las unidades de la constante de velocidad.

3. Vamos a imaginar que dispones en el laboratorio de un recipiente de 30 L. En él introduces 6 moles de nitrógeno gaseoso y 4 moles de hidrógeno molecular. Seguidamente, calientas la mezcla a 200 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) Cuando se alcanza el equilibrio, la cantidad de sustancia de hidrógeno gaseoso es 1. ¿Cuál será la concentración en el equilibrio de nitrógeno gaseoso?

4. Calcula el valor de Kc a la temperatura indicada (200 ºC): (Moles en la concentración: 5 moles de nitrógeno gaseoso, 1 mol de hidrógeno gaseoso, 2 moles de amoniaco)

5. Calcula el valor del cociente de reacción en el instante inicial y pronostica el sentido en el que ocurrirá la reacción para alcanzar el equilibrio. La concentración inicial de nitrógeno gaseoso es 0,2 M, del hidrógeno molecular 0,13 M y del amoniaco 0.

6. Teniendo en cuenta que la constante de solubilidad, Ks, a 25 ºC, del carbonato de manganeso es 1,1•10-5, calcula la solubilidad de dicha sustancia en agua pura. Expresa el resultado en g/L.

7. Imagina que te encuentras en el laboratorio realizando una simulación para comprobar si precipita o no el carbonato de magnesio. Para realizar esta simulación, mezclas 10 mL de disolución 0,4 M de Mg+2 con 20 mL de disolución 0,8 M de disolución de carbonato sódico. Ks=1,1•10-5 Halla el valor del producto iónico Q y justifica si se forma o no precipitado.

8. Calcula el pH de 50 mL de disolución de ácido nítrico que contiene 0.85 g de dicho ácido.

9. Calcula el pH de 9,5 g de hidróxido de calcio contenidos en 1 L de disolución.

10. Calcula el pH de una disolución 0,25 M de ácido cloroacético con un grado de disociación del 50%.