Pb(NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
SH2 + 3⁄2 O2 → SO2 + H2O
P4(s) + 3 O2 (g) → 2 P2O3 (g)
AB + CD —– > AD + CB
NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl
Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.
Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.
Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.
Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
C + O2 → CO2
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Cu (s) + AgNO3 (ac) → CuSO4 (ac) + Ag (s)
