Adherencia
Volumen
En los líquidos es determinado, presentando una superficie libre que los limita naturalmente. En cambio los gases no está determinado, ocupando completamente el recipiente que los contiene, cualquiera que sea su capacidad. Esta propiedad se llama expansibilidad.
Es el nombre que se la da las fuerzas de atracción intermoleculares. La forma de los líquidos se debe a la baja de esta propiedad que hay entre sus moléculas, lo que les brinda gran movilidad pudiendo deslizarse unas entre otras. Sin embargo, en los gases esta propiedad se puede considerar casi nula, haciendo que las moléculas estén independientes unas de las otras.
Se define como la atracción mutua entre superficies de dos cuerpos puestos en contacto. Cerca de cuerpos sólidos tales como las paredes de una vasija, canal o cauce que lo contenga, la superficie libre del líquido cambia de curvatura de dos formas distintas a causa de esta propiedad
Es la propiedad que permite a los fluidos recobrar su volumen inicial cuando termina de actuar la fuerza que modifico su volumen.
Carecen de forma propia, acomodándose siempre a la forma del recipiente que los contiene. Solo en el caso de los líquidos, éstos presentan una forma esférica cuando no hay aceleración gravitacional presente.
Los líquidos no lo son porque ofrecen una gran resistencia a toda disminución de su volumen, transmitiendo por toda su masa la fuerza que se le aplique. Los gases lo son porque ofrecen relativamente muy poca resistencia a la disminución de su volumen.
Es el grado de resistencia que ofrece un líquido al desplazarse, debido a la fricción interna de sus moléculas. Depende de la temperatura a la cual se encuentra el líquido. Se considera un fluido ideal el que carece de esta propiedad.
