Fuerzas Intermoleculares
Dipolo-dipolo
Mar de electrones
Enlace químico
Son fuerzas de atracción entre moléculas, que ejercen más influencia sobre sólidos y líquidos, también reciben el nombre de Fuerzas de van del Waals.
Las moléculas con cuatro átomos unidos a un átomo central integran estructuras cuya forma se asemeja a cuatro paletas atadas a un centro común, las cuales se distribuyen lo más alejados posible unos a otros.
Óxidos metálicos
Distribución tetraédrica
Cuando un átomo de hidrógeno se une a átomos con una alta electronegatividad.
Se forma cuando dos electrones, uno de cada átomo, son compartidos en la misma magnitud por cada átomo, y no llegan a pertenecer exclusivamente a uno solo.
Enlace iónico
Estás actúan entre moléculas polares. Su origen es electrostático, por lo que se pueden entender con la Ley de Coulomb. Si el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra estas se atraen.
Enlace covalente
Puente de hidrogeno
Se e llama así a las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas, estas fuerzas son de carácter eléctrico y en ellas intervienen los electrones del último nivel principal de energía, a los cuales se les llama electrones de valencia.
Valencia
Es un número entero que se utiliza pra describir la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto.
Las propiedades que caracterizan a estos compuestos reciben el nombre de función Óxido básicos, es la unión de un metal + oxígeno.
La facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula se llama polarizabilidad.
Dispersión de London
Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro, se presenta entre un metal y un no metal. presentan iones de carga opuesta.
Los electrones de unión no están sujetos a un par concreto de átomos, sino que se mueven libremetne por todo el metal entre los iones positivos formados al desprenderse dichos electrones de sus respectivos átomos.