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1. ¿Qué factor afecta el equilibrio químico según el principio de Le Chatelier?
A
Cambios en la concentración de reactivos o productos.
B
Temperatura constante.
C
Presión invariable.
2. ¿Cómo afecta un aumento de temperatura a una reacción exotérmica?
A
Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.
B
Desplaza el equilibrio hacia los productos.
C
No afecta el equilibrio.
3. ¿Qué efecto tiene la presión en un equilibrio gaseoso?
A
Desplaza hacia el lado con más moles de gas.
B
No tiene efecto.
C
Desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas.
4. ¿Qué sucede al agregar un catalizador a un equilibrio químico?
A
Lo elimina por completo.
B
Cambia la posición del equilibrio.
C
Acelera la velocidad de reacción, pero no cambia el equilibrio.
5. ¿Qué ocurre si se disminuye la concentración de un reactivo?
A
No hay efecto en el equilibrio.
B
El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
C
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para producir más reactivos.
6. ¿Cómo afecta la dilución a un equilibrio en solución?
A
Puede desplazar el equilibrio hacia el lado con más partículas disueltas.
B
No afecta el equilibrio.
C
Desplaza hacia el lado con menos partículas.
7. ¿Qué efecto tiene un cambio de temperatura en una reacción endotérmica?
A
Desplaza el equilibrio hacia los productos.
B
Desplaza hacia los reactivos.
C
No tiene efecto.
8. ¿Qué factor NO afecta el equilibrio químico?
A
Concentración de reactivos.
B
La naturaleza de los reactivos.
C
Temperatura.
9. ¿Qué ocurre al aumentar la presión en una reacción con más moles de gas?
A
Se desplaza hacia los productos.
B
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
C
No hay efecto.
10. ¿Qué tipo de reacciones se ven más afectadas por cambios en la presión?
A
Reacciones que involucran gases.
B
Reacciones en estado sólido.
C
Reacciones en estado líquido.