mecanismos de reacción
Reacción química
complejo activado
Velocidad de reacción.
energía de activación
largo de un tiempo de reacción
número de moles de una sustancia producida o consumida por unidad de tiempo y unidad de volumen
Proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan entre si y sufren un cambio para formar sustancias nuevas y diferentes
cuando la energía es poca, la reacción química se lleva acabo rapidamente
colisión eficaz a formación intermediaria y transitoria
descripción detallada de la secuencia de etapas en que se realiza una reacción basada en el comportamiento de los átomos, moléculas e iones.
mayor tiempo de reacción menor velocidad
Superficie de contacto
Temperatura
Catálisis heterogénea
Naturaleza de los reactivos
Factores que modifican la velocidad de una reacción química
Catalizadores e inhibidores
Concentración
Catálisis homogénea
modifican la velocidad de una reacción sin sufrir cambio aparente en su composición o peso
reactivos y catalizadores en diferentes fases (interfase)
proceso que ocurre en la misma fase, ya sea gaseosa o liquida
entre más pequeña sea una partícula, mayor será su reacción
medida de energía cinética media de las partículas del cuerpo al aumento de temperatura aumenta la energía cinética
naturaleza de los reactivos, concentración, temperatura, catalizadores e inhibidores y superficie de contacto
estructura de átomos, moléculas o iones participantes
Cantidad de partículas por unidad de volumen (mol/L) al aumento de partículas, aumenta la frecuencia de choques entre partículas.
Ecuación de velocidad o ley de velocidad
expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción química con la concentración de los reactivos