¿Qué representa la constante de equilibrio en una reacción química?
A.
El pH de la solución.
B.
La velocidad de la reacción.
C.
La energía de activación.
D.
La relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos en equilibrio.
2.
¿Cómo se denota la constante de equilibrio en una reacción química?
A.
Kr
B.
Kc
C.
Keq
D.
Kp
3.
Si se tiene el valor de reacción inicial de las concentraciones se aplica:
A.
Calculo de la Kc.
B.
Tabla de reacción, concentración y equilibrio
C.
Balanceo de ecuaciones
D.
Ninguna
4.
Una reacción reversible consiste en:
A.
La reacción que se acelera en una concentración.
B.
La reacción de concentración se detiene.
C.
La reacción se desplaza hacia los productos para restablecer el equilibrio con los reactivos.
D.
La constante de equilibrio disminuye.
5.
¿Qué factores pueden afectar el valor de la constante de equilibrio Kc?
A.
El volumen y temperatura.
B.
El pH.
C.
La presión.
D.
La temperatura y el pH.
6.
Seleccione la representación de constante de equilibrio
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
7.
Seleccione. Las concentraciones finales de una reacción se representan como:
A.
moles
B.
molares
C.
equilibrio de reacción
D.
constante de equilibrio
8.
¿Qué ocurre si se cambia la temperatura en una reacción química en equilibrio?
A.
Detiene la reacción.
B.
Puede alterar el valor de la constante de equilibrio Kc.
C.
No tiene ningún efecto.
D.
Cambia la velocidad de la reacción.
9.
Según la siguiente reacción seleccione lo que corresponda
A.
A
B.
B
C.
Ninguna
D.
D
10.
Tras añadir una cierta cantidad de AgCl a un cierto volumen de agua, se observa en el fondo 2 gramos de sólido. Si posteriormente 1 gramos mas de AgCl, a la misma temperatura, se puede afirmar que:
A.
El AgCl es soluble en agua
B.
Ha cambiado la concentración de cloruros de la solución
C.
Tendrá exactamente 3 gramos de sólido
D.
Disminuye la constante de equilibrio.
11.
Si en una reacción reversible, una de las concentraciones esta en estado sólido:
A.
Considero que todos los valores de la concentración tenga su reaccion en equilibrio
B.
Unicamente trabajo con las reacciones que tengan estado sólido en sus concentraciones
C.
Convierto todas las sustancias a estado gaseoso o líquido
D.
No considero el valor de la concentración en estado sólido y trabajo con las concentraciones en estado gaseoso o líquido
12.
La constante de equilibrio químico no tiene unidades
A.
Verdadero
B.
Falso
13.
Si en un problema de constante de equilibrio tengo las unidades de reaccion en moles. ¿Cómo se transforma a Molar (M)
