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1. 
¿Qué es la electroquímica?
A.
Estudio de los electrones
B.
Estudio de las reacciones químicas en presencia de electricidad
C.
Estudio de los átomos
2. 
¿Qué papel juega la electroquímica en la generación de energía limpia?
A.
Permite la conversión de energía química en energía eléctrica de forma eficiente.
B.
Convierte energía eléctrica en energía química.
C.
Genera contaminación en el proceso de producción de energía.
3. 
¿Cuál de las siguientes es una reacción redox?
A.
Combustión de papel
B.
Deshielo de un hielo
C.
Oxidación del hierro
4. 
¿Cuáles son los dos tipos principales de celdas electroquímicas?
A.
Galvánicas y electrolíticas
B.
Ácidas y básicas
C.
Orgánicas e inorgánicas
5. 
¿Cómo funciona una pila de combustible (fuel cell) en la generación de energía limpia?
A.
Convierte combustible en electricidad mediante reacciones químicas
B.
Produce calor a partir de la combustión directa de combustibles
C.
Almacena energía solar para su uso posterior
6. 
¿Cuál es el gas comúnmente utilizado en una pila de combustible de hidrógeno?
A.
Oxígeno
B.
Nitrógeno
C.
Hidrógeno
7. 
¿Cuál es el objetivo principal de integrar inteligencia artificial en procesos electroquímicos?
A.
Aumentar la corrosión de los materiales
B.
Optimizar y mejorar la eficiencia de los procesos
C.
Reducir la necesidad de energía eléctrica
8. 
¿Cuál es la función principal de una celda galvánica?
A.
Generar electricidad a partir de reacciones químicas espontáneas
B.
Consumir electricidad para llevar a cabo reacciones químicas
C.
Almacenar electricidad de manera temporal
9. 
¿Qué es la electrolisis?
A.
Proceso para recargar baterías
B.
Descomposición de sustancias mediante corriente eléctrica
C.
Generación de energía a partir de combustibles fósiles
10. 
¿Cuál es uno de los principales problemas asociados con la corrosión?
A.
Aumento de la conductividad eléctrica
B.
Pérdida de material metálico debido a reacciones químicas
C.
Mejora en la resistencia de los materiales
11. 
¿Cómo funciona químicamente una pila de combustible?
A.
Almacenamiento de energía sin conversión química.
B.
Conversión de energía eléctrica en energía química.
C.
Conversión directa de energía química en energía eléctrica.
12. 
¿Cuál es el principio básico de las baterías recargables?
A.
Generar electricidad de forma continua
B.
Almacenar y liberar energía mediante reacciones reversibles
C.
Desechar después de un solo uso
13. 
¿Cuál es una aplicación de la electroquímica que involucre microbiota?
A.
Generación de energía mediante la fermentación microbiana
B.
Desarrollo de dispositivos electrónicos con bacterias
C.
Recarga de baterías con ayuda de microorganismos
14. 
¿Cuál es una posible innovación de la electroquímica en la generación de energía limpia?
A.
Uso de combustibles fósiles para mejorar la eficiencia
B.
Desarrollo de celdas solares más económicas
C.
Aumento de emisiones de gases de efecto invernadero
15. 
¿Qué desafíos podrían surgir al integrar inteligencia artificial en la electroquímica?
A.
Mayor eficiencia en los procesos
B.
Riesgo de malentendidos en la programación
C.
Facilitación de la toma de decisiones
16. 
¿Cuál es la importancia de la electroquímica en la generación de energía limpia?
A.
No tiene impacto significativo
B.
Contribuye a reducir la dependencia de combustibles fósiles
C.
Aumenta la contaminación ambienta
17. 
¿Qué aplicaciones tradicionales de la electroquímica se utilizan para almacenar energía eléctrica?
A.
Combustión de gasolina
B.
Pilas de combustible y baterías recargables
C.
Puentes eléctricos
18. 
¿Cómo puede la electroquímica contribuir a la sostenibilidad energética?
A.
Fomentando el uso de combustibles fósiles
B.
Desarrollando tecnologías para almacenamiento eficiente de energía
C.
Aumentando la emisión de gases de efecto invernadero
19. 
¿Qué es una reacción redox?
A.
Una reacción química que involucra cambios en la estructura de un compuesto
B.
Una reacción en la que los átomos comparten electrones
C.
Una reacción en la que hay transferencia de electrones entre especies químicas
20. 
¿Cómo se llama la parte de una celda electroquímica donde ocurre la oxidación?
A.
Cátodo
B.
Ánodo
C.
Electrolito