1
Se representa como (Z) y nos ayuda a entender cómo los gases reales se desvían del modelo ideal, a ver cómo se relacionan con las condiciones de presión y temperatura.
2
Establece que la solubilidad de un gas en contacto con la superficie de un líquido a una temperatura determinada es directamente proporcional a la presión parcial de dicho gas sobre el líquido.
3
Son esenciales para comprender y predecir el comportamiento de sistemas físicos y químicos. Cada una se expresa en función de sus variables naturales, lo que permite relacionarlas con datos experimentales y determinar propiedades importantes.
4
Es el grado de equilibrio de un sistema termodinámico, que indica su tendencia al desorden.
5
La ecuación PV = nRT corresponde a:
6
Es un estado especial en el que las propiedades de las fases líquida y vapor se vuelven indistinguibles, y es fundamental para comprender el comportamiento de las sustancias en condiciones extremas.
7
Relaciona la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.
8
Nos ayuda a comprender cómo las sustancias interactúan en diferentes fases y cómo prefieren distribuirse en un sistema químico. Es especialmente relevante en procesos termodinámicos y en el estudio de sistemas reales.
9
Son aquellos que presentan desviaciones al comportamiento de un gas ideal.
10
Es un modelo teórico que se utiliza para hacer cálculos en condiciones ideales. Sin embargo, en la realidad, no existe un gas perfecto, que esté compuesto por moléculas que tienen un volumen nulo y no ejercen fuerzas intermoleculares.
