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1. Los compuestos químicos están unidos por:
A
Enlaces
B
Relaciones
C
Ninguna es correcta
2. ¿Cuál es la definición de un enlace iónico?
A
Una unión entre átomos que comparten electrones de manera equitativa.
B
Una unión entre átomos de un elemento metal con un no metal.
C
Una unión entre átomos con una diferencia mínima en su electronegatividad.
3. ¿Cuál es la definición de un enlace covalente?
A
Una unión entre átomos con una diferencia significativa en su electronegatividad.
B
Una unión entre átomos que no comparten electrones.
C
Una unión entre átomos que comparten electrones de manera equitativa.
4. ¿Cuál es la definición de un enlace metálico?
A
Una unión entre átomos metálicos que comparten electrones en una estructura en red.
B
Una unión entre átomos no metálicos que comparten electrones de manera equitativa.
C
Una unión entre átomos con una diferencia significativa en su electronegatividad.
5. ¿Cuál es la carga de un catión?
A
Negativa
B
Neutra
C
Positiva
6. ¿Cuál es la carga de un anión?
A
Positiva
B
Negativa
C
Neutra
7. ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de agua (H2O)?
A
Enlace metálico
B
Enlace covalente
C
Enlace iónico
8. ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de cloruro de sodio (NaCl)?
A
Enlace iónico
B
Enlace covalente no polar
C
Enlace covalente polar
9. ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de oxígeno (O2)?
A
Enlace iónico
B
Enlace covalente polar
C
Enlace covalente no polar
10. ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de metano (CH4)?
A
Enlace covalente
B
Enlace metálico
C
Enlace iónico
11. ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de amoniaco (NH3)?
A
Enlace covalente no polar
B
Enlace covalente polar
C
Enlace iónico
12. En los enlaces iónicos los electrones:
A
Desaparecen
B
Se transfieren
C
Rodean el compuesto
13. En los enlaces covalentes existen dos tipos de electrones. Estos son:
A
Ayudadores y formadores del enlace
B
Libres y enlazantes
C
Ninguna opción es correcta
14. Los enlaces covalentes se pueden dividir en:
A
Libres y enlazantes
B
Polares y no polares
C
Cationes y aniones.
15. En los enlaces polares se crean polos
A
Positivos y negativos
B
Neutros y Medios
C
Semipositivos y seminegativos
16. La estructura de Lewis es:
A
La representación de las capas de valencia de un átomo o enlace.
B
La forma de enumerar todos los enlaces.
C
La manera de priorizar los enlaces
17. ¿Cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo de hidrogeno con otro elemento?
A
3
B
5
C
1
18. Para representar un enlace debemos identificar el átomo central. Este se identifica:
A
Si se repite
B
Si no se repite
C
Si es el elemento que está en el medio de la formula del compuesto
19. La regla del octeto fue propuesta por:
A
Amedeo Avogadro
B
Gilbert Newton Lewis
C
Dmitri Mendeléyev
20. La regla del octeto establece que
A
Los enlaces deben de tener 8 electrones de valencia
B
En los enlaces nunca se puede formar un octeto.
C
A y B son correctas
21. La electronegatividad de un elemento:
A
Es la cantidad de electrones en su capa de valencia
B
La fuerza en la que atrae electrones hacia el
C
Ninguna respuesta es correcta