1.
es una ciencia que se define como el estudio de las propiedades estructura y cambios de la materia.
A
quimica
B
fisica
C
sustancias
2.
es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
A
quimica
B
materia
C
sustancias
3.
son el tipo de materia que tiene una composicion fija definida.
A
sustancia
B
mezcla
C
materia
4.
son la combinacion de dos o mas sustancias con composicion variable y no existe una union quimica
A
mezcla
B
sustancia
C
compuesto
5.
el gas natural es un ejemplo de una mezcla
A
sustancia pura
B
homogenea
C
hetereogenea
6.
se compone de un atomo de oxigeno y dos de hidrogeno estos ultimos se unen al oxigeno por enlace covalente que es un enlace bastante fuerte y establece en el cual los atomos involucrados comparten partes de electrones
A
proceso de disolucion
B
estructura molecular del agua
C
el agua como disolvente universal
7.
tiene un pH neutro de 7 lo que revela que no es acida ni basica
A
limonada
B
agua
C
nitrogeno
8.
se denomina disoluciones y tienen dos o mas sustancias
A
homogeneas
B
hetereogeneas
C
disolucion
9.
se usa para describir un proceso por el cual una sustancia se disuelve en otra para dar lugar a una mezcla homogénea
A
disolucion
B
mezcla
C
compuesto
10.
es toda disolucion que esta formada por una fase dispersa
A
no se
B
solvente
C
soluto
11.
es un compuesto quimico formado por dos atomos de hidrogeno unidos a un atomo de oxigeno mediante un enlace quimico covalente
A
limonada
B
cafe
C
agua
12.
hay una regla muy importante dentro de la naturaleza quimica para la disolucion de las sustancias que se conocen como lo semejante por lo que el agua y el aceite no se pueden mezclar debido a que sus propiedades de polaridad no son semejantes
A
naturaleza del soluto y del solvente
B
temperatura
C
superficie de contacto
13.
afecta de manera distinta a los solutos solidos liquidos y gaseosos
A
temperatura
B
superficie de contacto
C
agitacion
14.
caundo aumenta la superficiede contacto del soluto con elsolvente las interacciones soluto-solvente se incrementanpor tanto el soluto se disilvera con mayor rapidez.
A
temperatura
B
superficie de contacto
C
agitacion
15.
cuanto un solido se disuelve sus particulas deben difundirse por toda la masa del disolvente este es un proceso lento porque alrededor del crital se forma una capa de disolucion muy concentrada que dificulta su continuacion
A
temperatura
B
presion
C
agitacion
16.
los cambios de presion no afectan a los solutos solidos ni liquidos solamente a los solutos gaseosos la soblubilidad de un gas en agua aumenta con la presion del gas sobre el disolvente
A
presion
B
agitacion
C
temperatura
17.
es la capacidad que tiene una sustancia para disolver en otra y formar una mezcla homogenea o es una forma de expresar la cantidad de soluto que hay en la disolucion y se puede determinar de dos maneras cualitativamente y cuantitativamente.
A
solubilidad
B
insaturada
C
saturada
18.
cuando hay poca cantidad de soluto en una cantidad de solvente.
A
sobresaturada
B
saturada
C
insaturada
19.
cuando no se puede disolver mas soluto es decir cuando la disolucion tiene el maximo de soluto que permite el solvente
A
sobresaturada
B
saturada
C
insaturada
20.
caundo la disolucion tiene mas soluto del que puede disolver
A
sobresturada
B
saturada
C
insaturada
21.
los valores sobre la curva representan la saturacion de una sustancia pero un valor por encima de la curva significara una sobresaturacion y por debajo de la linea expresara una insaturacion
A
grafica de solubilidad
B
curva de solubilidad
C
no se
22.
son mezclas que se caracterizan por ser homogeneas en ellas se combinan uno o mas solutos en un solvente y como ya se ha mencionado lascantidades de soluto suelen ser menores que el solvente
A
no se
B
compuestos
C
soluciones
23.
son el tipo de mezcla que se encuentra en medio delas soluciones y las sustancias suelen contener elementos de mezclas homogeneas y de mezclas heteregeneas
A
soluciones
B
coloides
C
no se
24.
es el fenomeno fisico que provoca que las particulas coloidades en disolucion sean visibles al dipersar la luz.
A
no se
B
movimiento browniano
C
efecto tyndall
25.
es una caracteristica de los sistemas coloidalesdonde sus particulas presentan un movimiento aleatorio en todas las direcciones.
A
B
movimiento browniano
C
efecto tynall
26.
son mezclas hetereogeneas que contienen elementos no solutos en liquido o gases
A
suspensiones
B
medidas de concentración
C
no se
27.
relacion que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente por tanto todas las soluciones tienen una concentracion determinada.
A
relacion masa-volumen
B
relacion masa-masa
C
concentracion
28.
indica la masa de soluto por mas de disolucion
A
relacion volumen-volumen
B
relacion masa-masa
C
relacion masa- volumen
29.
indica el numero de gramos de soluto disueltos en mL de disolucion
A
relacion volumen-volumen
B
relacion masa-masa
C
relacion masa-volumen
30.
la concentracion de una solucion conformada por la disolucion de un soluto liquido en un disolvente liquido se expresa como un porcentaje de volumen%
A
relacion masa-masa
B
relacion volumen-volumen
C
partes por millon
31.
son una unidad de medida de concentracion que se utiliza cuando las cantidades del soluto son muy bajas asi se pueden expresar utilizando unidades muy pequeñas
A
partes por millon
B
unidades quimicas de concentraccion
C
molaridad
32.
unidad quimica de concentracion de una solucion expresad en el numero de moles disueltos por litro de disolucion
A
normalidad
B
moralidad
C
malalidad
33.
son sustancias quimicas que existen en la naturaleza y se diferncian por sus valores de pH es decir por su grado de acidez o alcalinidad
A
bases
B
acidos
C
acidos y bases
34.
los acidos son sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidrogenos H+
una base es una sustancia que al disolverse en agua libera iones hidroxilo OH-
A
teoria acida-base arrhenius
B
teoria acido base de bronsted-lowry
C
teoria de lewis
35.
son sustancias donante de un proton es decir de (h+) a otra sustancia y la base es entonces una sustancia receptora de un proton
A
teoria acido-base de bronsted-lowry
B
teoria de lewis
C
teoria acido-base de arrhenius
36.
un acido puede aceptar un par de electrones en tanto que la base seria la especie que puede donar el par de electrones que se comparten formando un enlace covalente coordinado.
A
teoria de lewis
B
teoria acido base de bronsted- lowry
C
37.
se mide en una escala cuantitativa que contiene los numeros absolutos del 0 al 14
A
disociacion
B
escala pH
C
no se
38.
es una reaccion de equilibrio en la que una molecula de agua dona su proton a otra molecula de agua
A
noooo see
B
disociacion
C
escala ph
39.
es un metodo de analisisquimico que permite determinar con la mayor precision posible la concentracion de una solucion acida o de una solucion basica mediante la medicion de pH
A
titulacion
B
lluvia acida
C
ph
40.
es un efecto de la contaminacion atmosferica que resulta de mezcla del agua de lluvia con algunos gases contaminantes y el oxigeno del aire
A
titulacion
B
lluvia
C
lluvia acida
41.
es una sustancia que permite medir el pH de un medio de madera cualitativa
