1.
Dos o más elementos o compuestos se unen para formar un producto.
A
Reacciones de Combinación
B
Reacciones de Descomposición
C
Ninguna de las Anteriores
2.
El azufre y el oxígeno se combinan para formar el producto dióxido de azufre.
A
Ejemplo de descomposición
B
Ejemplo de combinación
C
Ejemplo de otra reacción
3.
También llamadas reacciones de___________en las cuales se combinan dos o más sustancias para formar un compuesto.
A
Elemento
B
Sustancia
C
Síntesis
4.
El siguiente es un caso de reacción de síntesis:
A
un no metal reacciona con un exceso de otro no metal
B
La combinación de dos compuestos para formar un solo compuesto nuevo.
C
Metal + No metal ---> Compuesto binario covalente
5.
Un reactivo se fragmenta en dos o más productos sencillos, pueden considerarse como el reverso de las reacciones de síntesis
A
Reacción de Unión
B
Reacción de descomposición
C
Reacción de composición
6.
Un compuesto se puede descomponer para dar lugar a:
A
Un ácido, un óxido y agua
B
Muchos compuestos como carbonatos metálicos
C
Dos elementos, uno o más elementos y uno o más compuestos, y dos o más compuestos
7.
El óxido de calcio se utiliza como base en procesos industriales. Cuando ciertos hidróxidos sólidos se calientan, se descomponen para dar un óxido metálico y vapor de agua.
A
Compuesto ----> Compuesto + Elemento
B
Compuesto ----> Compuesto + Compuesto
C
Compuesto ----> Elemento + Elemento
8.
Cuando se calienta el óxido de mercurio(II), el compuesto se rompe y se separan los átomos de mercurio y los de oxígeno
