La temperatura a la cual coexisten los estados líquido y sólido
B.
El cambio de estado de líquido a sólido
C.
La temperatura a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido
2.
Para determinar el punto de solidificación de la naftalina se procedió a
A.
1º Realizar la fusión de la naftalina 2º Calentar hasta que se produzca la ebullición.
B.
1º fundir la naftalina, 2º determinar el punto de solidificación observando la temperatura que permaneció constante
C.
1º Calentar la naftalina y observar la temperatura a la cual se mantiene constante , 2º Solidificar hasta temperatura ambiente
3.
Los puntos fijos de una sustancia son:
A.
Los cambios de estado: fusión, solidificación y ebullición
B.
Propiedades extensivas de una sustancia
C.
Las temperaturas que permanecen constantes al producir la fusión y ebullición de esta sustancia
4.
Al prestar atención la curva de solidificación de la naftalina se observa que
A.
En la parte superior es ascendente, en la media descendente y en la parte inferior se observa una meseta
B.
En la parte superior es descendente, en su parte media se observa una meseta y en la parte inferior es descendente
C.
En la parte inferior es ascendente , en la media se observa una meseta, y en la parte inferior es descendente
5.
Mientras dura la solidificación de una sustancia:
A.
La temperatura se mantiene constante
B.
La temperatura disminuye hasta la temperatura ambiente
C.
La temperatura disminuye y luego se mantiene constante
6.
Si producimos la solidificación de diferentes cantidades pero de la misma sustancia, se observa que:
A.
La temperatura de solidificación es mayor al usar mayor cantidad de sustancia, porque el punto de solidificación depende de la cantidad de materia
B.
La temperatura de solidificación es menor al usar menor cantidad de sustancia, porque el punto de solidificación es una propiedad intensiva
C.
La temperatura de solidificación es igual en cualquiera de las cantidades, porque el punto de solidificación es una propiedad intensiva
7.
¿Cuál de los siguientes materiales de laboratorio NO es necesario para determinar el punto de ebullición de una sustancia?
A.
Termómetro
B.
Mechero
C.
Balanza
8.
Si producimos la ebullición de 50 g y 100 g de alcohol se observará que:
A.
En los 50 g de alcohol el punto de ebullición es menor, al tener menos cantidad de materia
B.
En los 100 g de alcohol la cantidad de calor necesitada para alcanzar el punto de ebullición es mayor, por lo que el punto de ebullición también es mayor
C.
En las dos cantidades el punto de ebullición es el mismo, porque el punto de ebullición es una propiedad intensiva, no cambia con la masa
9.
Si producimos la ebullición de 100 g de agua y 100 g de alcohol, con la misma fuente de calor, se observa que:
A.
El punto de ebullición de los 100 g de agua es igual al punto de ebullición de los 100 g de alcohol, debido a que las masas son iguales.
B.
El punto de ebullición de los 100 g de agua es igual al punto de ebullición de los 100 g de alcohol, porque usamos igual cantidad de masa, e igual cantidad de calo
C.
El punto de ebullición de los 100 g de agua es diferente al punto de ebullición de los 100 g de alcohol, aunque las masas son iguales, el punto de ebullición es propio de cada sustancia
10.
Si el punto de fusión de una sustancia es -35ºC , y su punto de ebullición es 83ºC , a temperatura ambiente esta sustancia se encuentra en estado:
A.
SÓLIDO
B.
LÍQUIDO
C.
GASEOSO
11.
Si el punto de fusión de una sustancia es 456 º C a temperatura ambiente se encuentra en:
A.
SÓLIDO
B.
LÍQUIDO
C.
GASEOSO
12.
Busca en una tabla los puntos fijos de la sustancia AZUFRE . Estos valores son:
A.
Punto de fusión= 113 º C y Punto de ebullición = 445 ºC
B.
Punto de fusión= 113 º C y densidad = 2,06 g/cm3
C.
Punto de fusión= 445 º C y Punto de ebullición = 113 ºC
13.
Si calentamos 100 g de una sustancia, medimos las temperaturas obteniendo la siguiente tabla de valores: Tiempo(min) 0 2 4 6 8 10 12 Temp (ºC) 28 38 46 46 46 59 70 , LA CURVA DEL GRÁFICO SERÁ:
A.
Pendiente descendente, meseta(la temp permanece constante porque la sustancia está cambiando de estado) y luego pendiente descendente
B.
Pendiente ascendente, meseta (la temp es constante, porque se está produciendo la solidificación de esta sustancia) y luego una pendiente ascendente
C.
Pendiente ascendente, meseta (la temp es constante, porque se está produciendo la fusión de esta sustancia) y luego una pendiente ascendente
14.
Si el metano posee punto de fusión -183ºC y punto de ebullición -162ºC. A los 0 ºC el metano se encuentra en estado:
A.
SÓLIDO
B.
LÍQUIDO
C.
GASEOSO
15.
De acuerdo al siguiente gráfico
A.
Los puntos fijos de esta sustancia son : Punto de ebullición: -70ºC , Punto de fusión : 85ºC
B.
Este gráfico puede corresponder a los cambios de estado de la sustancia agua
C.
Es un gráfico de enfriamiento, donde se observan dos cambios de estado
