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1. 
Si tenemos una disolución concentrada de un ácido fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:
A.
Mayor de 0
B.
Mayor de 7
C.
Mayor de 0 y menor de 7
D.
Menor de 7
2. 
Si tenemos una disolución concentrada de una base fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:
A.
Mayor de 14
B.
Menor de 7
C.
Mayor de 7 y menor de 14
D.
Mayor de 7
3. 
Una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte presenta un pH = 3, por lo que la molaridad de la disolución inicial de dicho ácido será:
A.
0,3 M
B.
3M
C.
0,001M
D.
Ninguna respuesta es correcta
4. 
Si añadimos 1 litro de agua a 1 litro de una disolución de ácido clorhídrico 2 Molar, el pH aproximado de la disolución resultante será:
A.
3
B.
2
C.
1
D.
0
5. 
Si disolvemos 1 mol de hidróxido de sodio en un litro de agua, el pH de la disolución resultante será:
A.
1
B.
13
C.
14
D.
0
6. 
Si preparamos una disolución de hidróxido de sodio tal que su concentración sea 10 elevado a 1 0 Molar, podemos decir que se trata de una disolución:
A.
Netamente ácida
B.
Netamente básica
C.
No podemos tener una disolución con una concentración tan alta
D.
Prácticamente neutra
7. 
En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH será:
A.
11
B.
12
C.
13
D.
Ninguno de los anteriores
8. 
Si tenemos una disolución de ácido nítrico 10 - 9 Molar, su pH será:
A.
9
B.
5
C.
Prácticamente 7
D.
Ninguno de los anteriores
9. 
Entre los siguientes ácidos indica cuál es el más fuerte:
A.
HCIO
B.
HCIO2
C.
HCIO3
D.
HClO4
10. 
Entre las siguientes bases indica cuál es la más fuerte:
A.
NH2-
B.
NH3
C.
NO2-
D.
F-