Ciencias III Secuencias 7 - 8

Observen las siguientes imágenes que representan sustancias. ¿Cuáles de ellas representan compuestos?

Observen las siguientes imágenes que representan sustancias. ¿Cuáles son sustancias elementales?

Al conjunto de números y símbolos químicos para representar compuestos se le conoce como

Una fórmula química, indica el tipo de átomos que forman al compuesto usando:

Una fórmula química, también especifica la cantidad de cada átomo en un compuesto, colocados junto al símbolo químico, números llamados:

Es una abreviación del nombre de un elemento químico.

Las sustancias, ya sean elementos o compuestos, están formadas por átomos que tienen interacciones. Éstas se deben a la forma en que se distribuyen los núcleos y los electrones. Los electrones de los niveles más energéticos, o electrones de valencia, son los responsables de dichas interacciones y forman los

Sustancia constituida por largas cadenas resultantes de la unión de moléculas más sencillas, llamadas monómeros. Los plásticos son los ejemplos más conocidos de ellos.

Diferentes formas de presentación de un mismo elemento. Por ejemplo, el carbono puede presentarse como grafito, carbón mineral o diamante.

Aquellos compuestos que resultan de las interacciones entre iones a las que se les llama enlaces

Aquellos compuestos formados por moléculas, cuyos átomos comparten electrones, tienen enlaces

Aquellos compuestos que se forman por átomos de metales y sus electrones forman enlaces

Modelo de representación del enlace químico en el que cada electrón se representa por un punto y cada par de electrones por una línea

Esta representación se compone de símbolos de elementos químicos y expresa la proporción de los átomos que forman un compuesto. Sin embargo, no proporciona información acerca de su estructura o de los enlaces químicos entre átomos.

Se compone de puntos que representan los electrones exteriores o de valencia de cada átomo. Es útil para representar tanto compuestos moleculares como iones agregando “+” y “–” donde corresponda.

Es una representación a escala de los tamaños de los átomos y su distribución espacial, para ello se utilizan colores estandarizados. Con ésta se aprecia la forma molecular o cristalina de los compuestos.

También es tridimensional y similar a la anterior, pero el tamaño de los átomos es proporcionalmente menor y se conectan con otros por medio de barras o cilindros que representan enlaces.

Las evidencias de los cambios químicos se originan en fenómenos que suceden a niveles atómico y molecular en las sustancias involucradas. Los científicos, para facilitar su entendimiento, utilizan un modelo de representación conocido como:

A esta forma de representación se le puede agregar cierta información acerca de las sustancias. Por ejemplo, se suele incluir como una abreviación entre paréntesis

En la ecuación, el número de partículas de cada sustancia se indica con un dígito que antecede a la fórmula química y recibe el nombre de:

Es la rama de la química dedicada a determinar tanto la proporción de las sustancias en las reacciones químicas, como sus correspondientes coeficientes estequiométricos.

Es la rama de la química dedicada a determinar tanto la proporción de las sustancias en las reacciones químicas, como sus correspondientes coeficientes estequiométricos.

La Ley de conservación de la masa de Antoine Lavoisier, la cual postula que: “en una reacción química la materia no se crea ni se destruye” De dicha ley se puede concluir que:

Es un modelo para representar los cambios en una reacción química, donde los átomos se representan como esferas que, al unirse y formar un enlace, se superponen.

Es un modelo para representar los cambios en una reacción química, donde los átomos se representan como esferas que, al unirse y formar un enlace, se superponen.

Aquellas ecuaciones cuyos coeficientes garantizan que el número de átomos presente en los reactivos y en los productos sea el mismo se denominan

Aquellas ecuaciones cuyos coeficientes garantizan que el número de átomos presente en los reactivos y en los productos sea el mismo se denominan

Propuso una solución al analizar el volumen de distintos gases en reacciones químicas, formulando la conocida Ley que lleva su nombre, la cual afirma que: “en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gas contienen la misma cantidad de partículas, independientemente de qué sustancia se trate”.

Midió la masa de un mol para varios gases y su trabajo permitió determinar las fórmulas químicas de las sustancias.