Así se le llama al par ácido-base cuyos elementos están relacionados entre sí por la transferencia de un protón.
Es la separación de iones de una sustancia iónica en solución acuosa.
Ácido es toda sustancia que en solución acuosa produce iones (H+) o iones hidronio (H3O+) y base es toda sustancia que en solución acuosa produce iones oxhidrilo (OH-).
Ácido es una especie química capaz de aceptar un par de electrones, y base es una especie química capaz de ceder un par de electrones.
Es una sustancia que en solución acuosa posee un sabor amargo y tiñe de azul el papel tornasol rojo y neutraliza los ácidos.
Es la formación de iones de una sustancia que presenta enlace covalente, en solución acuosa.
Ácido es una especie que dona un protón (H+) y base es una especie química que acepta un protón.
Es una sustancia cuya solución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul y neutraliza las bases.
Es la constante de equilibrio de una disociación iónica.
(Ki)
Teoría Brönsted-Lowry
Bases
Teoría de Arrhenius
Par ácido-base conjugado
Teoría de Lewis
Ionización
Disociación
Ácido