Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo?
A.
130.5 moles de H2O
B.
1305 moles de H2O
C.
13.05 moles de H2O
6.
Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.
A.
Electronegatividad
B.
Enlace covalente
C.
Enlace polar
D.
Enlace iónico
7.
En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones
A.
Electronegatividad
B.
Enlace covalente
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
8.
Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal
A.
Electronegatividad
B.
Enlace covalente
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
9.
Enlace en el que se unen elementos metálicos
A.
Electronegatividad
B.
Enlace covalente
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
10.
¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad?
A.
Bhor
B.
Linus Carls Pauling
C.
Linus Carl Pauling
D.
Dalton
11.
Tipo de enlace químico MgO
A.
Covalente polar
B.
Covalente no polar
C.
Enlace iónico
D.
Enlace metálico
12.
Tipo de enlace químico NH3
A.
Covalente polar
B.
Covalente no polar
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
13.
Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro)
A.
Covalente polar
B.
Covalente no polar
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
14.
Tipo de enlace químico O2
A.
Covalente polar
B.
Covalente no polar
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
15.
Tipo de enlace químico CO2
A.
Covalente polar
B.
Covalente no polar
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
16.
Tipo de enlace químico Na2F2
A.
Covalente polar
B.
Covalente no polar
C.
Enlace metálico
D.
Enlace iónico
17.
magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.
A.
Masa molecular
B.
Masa atómica
C.
Masa de la sustancia
18.
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley?
A.
Lavoisier
B.
Dalton
C.
Arrhenius
D.
Svante
19.
¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química?
A.
Reactivo
B.
Coeficiente
C.
Subíndice
D.
Producto
20.
Nombre de la parte derecha de una ecuación química
A.
Reactivo
B.
Coeficiente
C.
Subíndice
D.
Producto
21.
Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho.
A.
Reactivo
B.
Coeficiente
C.
Subíndice
D.
Producto
22.
Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).
A.
Reactivo
B.
Coeficiente
C.
Subíndice
D.
Producto
23.
Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
