Icon Crear Crear

Examen 2do Trimestre Química

Test

(8)
Complementa el siguiente examen con los temas de Redox, Moles y Electronegatividad

Descarga la versión para jugar en papel

Edad recomendada: 14 años
27 veces realizada

Creada por

México

Top 10 resultados

  1. 1
    10:12
    tiempo
    100
    puntuacion
  2. 2
    57:51
    tiempo
    100
    puntuacion
  3. 3
    14:38
    tiempo
    95
    puntuacion
  4. 4
    26:20
    tiempo
    95
    puntuacion
  5. 5
    13:53
    tiempo
    87
    puntuacion
  6. 6
    19:12
    tiempo
    87
    puntuacion
  7. 7
    35:33
    tiempo
    79
    puntuacion
  8. 8
    44:52
    tiempo
    79
    puntuacion
  9. 9
    03:50
    tiempo
    75
    puntuacion
  10. 10
    27:55
    tiempo
    75
    puntuacion
¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? para identificarte.
Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos
Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Top juegos

  1. tiempo
    puntuacion
  1. tiempo
    puntuacion
tiempo
puntuacion
tiempo
puntuacion
 
game-icon

Examen 2do Trimestre QuímicaVersión en línea

Complementa el siguiente examen con los temas de Redox, Moles y Electronegatividad

por OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON
1

¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3?

2

¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4?

3

¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4?

4

¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4?

5

Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo?

6

Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.

7

En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones

8

Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal

9

Enlace en el que se unen elementos metálicos

10

¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad?

11

Tipo de enlace químico MgO

12

Tipo de enlace químico NH3

13

Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro)

14

Tipo de enlace químico O2

15

Tipo de enlace químico CO2

16

Tipo de enlace químico Na2F2

17

magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.

18

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley?

19

¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química?

20

Nombre de la parte derecha de una ecuación química

21

Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho.

22

Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).

23

Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

24

Valor de un Mol

educaplay suscripción