Test: Examen 2do Trimestre Química (3º - Educación secundaria - Química


Examen 2do Trimestre QuímicaVersión en línea Complementa el siguiente examen con los temas de Redox, Moles y Electronegatividad por OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON 1 ¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3? a 957 moles de KNO3 b 9.57 moles de KNO3 c 95.7 moles de KNO3 d 9570 moles de KNO3 2 ¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4? a 59.3 moles de H2SO4 b 593 moles de H2SO4 c 69.3 moles de H2SO4 d 49.3 moles de H2SO4 3 ¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4? a 5.9 moles de KMnO4 b 6.6 moles de KMnO4 c 5.8 moles de KMnO4 d 5.6 moles de KMnO4 4 ¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4? a 30.7 moles de C2O4 b 307.7 moles de C2O4 c 307.9 moles de C2O4 d 3.07 moles de C2O4 5 Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo? a 130.5 moles de H2O b 1305 moles de H2O c 13.05 moles de H2O 6 Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace polar d Enlace iónico 7 En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 8 Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 9 Enlace en el que se unen elementos metálicos a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 10 ¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad? a Bhor b Linus Carls Pauling c Linus Carl Pauling d Dalton 11 Tipo de enlace químico MgO a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace iónico d Enlace metálico 12 Tipo de enlace químico NH3 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 13 Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro) a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 14 Tipo de enlace químico O2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 15 Tipo de enlace químico CO2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 16 Tipo de enlace químico Na2F2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 17 magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. a Masa molecular b Masa atómica c Masa de la sustancia 18 La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley? a Lavoisier b Dalton c Arrhenius d Svante 19 ¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química? a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 20 Nombre de la parte derecha de una ecuación química a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 21 Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho. a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 22 Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 23 Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. a Masa molecular b Masa atómica c Mol 24 Valor de un Mol a 6,022 × 1023 unidades b 6,122 × 1023 unidades c 6, 22 × 1023 unidades d 6, 23 × 1023 unidades

1

¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3?

a

957 moles de KNO3

b

9.57 moles de KNO3

c

95.7 moles de KNO3

d

9570 moles de KNO3

2

¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4?

a

59.3 moles de H2SO4

b

593 moles de H2SO4

c

69.3 moles de H2SO4

d

49.3 moles de H2SO4

3

¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4?

a

5.9 moles de KMnO4

b

6.6 moles de KMnO4

c

5.8 moles de KMnO4

d

5.6 moles de KMnO4

4

¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4?

a

30.7 moles de C2O4

b

307.7 moles de C2O4

c

307.9 moles de C2O4

d

3.07 moles de C2O4

5

Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo?

a

130.5 moles de H2O

b

1305 moles de H2O

c

13.05 moles de H2O

6

Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.

a

Electronegatividad

b

Enlace covalente

c

Enlace polar

d

Enlace iónico

7

En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones

a

Electronegatividad

b

Enlace covalente

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

8

Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal

a

Electronegatividad

b

Enlace covalente

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

9

Enlace en el que se unen elementos metálicos

a

Electronegatividad

b

Enlace covalente

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

10

¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad?

a

Bhor

b

Linus Carls Pauling

c

Linus Carl Pauling

d

Dalton

11

Tipo de enlace químico MgO

a

Covalente polar

b

Covalente no polar

c

Enlace iónico

d

Enlace metálico

12

Tipo de enlace químico NH3

a

Covalente polar

b

Covalente no polar

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

13

Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro)

a

Covalente polar

b

Covalente no polar

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

14

Tipo de enlace químico O2

a

Covalente polar

b

Covalente no polar

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

15

Tipo de enlace químico CO2

a

Covalente polar

b

Covalente no polar

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

16

Tipo de enlace químico Na2F2

a

Covalente polar

b

Covalente no polar

c

Enlace metálico

d

Enlace iónico

17

magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.

a

Masa molecular

b

Masa atómica

c

Masa de la sustancia

18

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley?

a

Lavoisier

b

Dalton

c

Arrhenius

d

Svante

19

¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química?

a

Reactivo

b

Coeficiente

c

Subíndice

d

Producto

20

Nombre de la parte derecha de una ecuación química

a

Reactivo

b

Coeficiente

c

Subíndice

d

Producto

21

Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho.

a

Reactivo

b

Coeficiente

c

Subíndice

d

Producto

22

Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).

a

Reactivo

b

Coeficiente

c

Subíndice

d

Producto

23

Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

a

Masa molecular

b

Masa atómica

c

Mol

24

Valor de un Mol

a

6,022 × 1023 unidades

b

6,122 × 1023 unidades

c

6, 22 × 1023 unidades

d

6, 23 × 1023 unidades

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