Naturaleza del soluto
Efecto Ion común
Solubilidad
Temperatura
Polaridad
Factores mecánicos
Presión
De la mano de la velocidad, depende la concentración en la superficie del disolvente y las fuerzas externas que favorecen a la solubilidad, Por ejemplo la agitación.
A medida que aumenta las partículas del solido se mueven mas rápido, lo que aumenta la posibilidad de que interactuen con las partículas del disolvente.
Los solutos se disuelven mas fácilmente en solventes con polaridad similar. Ley de semejanza: Solvente polar disuelve soluto polar y viceversa.
Basado en el principio de Chatelier. La solubilidad de un compuesto ionico disminuye por la acción de una sal con equilibrio químico similar.
La procedencia y características del soluto también afectan a la solubilidad, aspectos como el tamaño de las moléculas también es importante.
Capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.
Solo afecta a los gases en un liquido, al aplicarla el gas ocupara el espacio entre las partículas del disolvente.