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Jugar Test
1. 
Sustancia capaz aceptar un par de electrones
A.
Ácido de Lewis
B.
Ácido de Arrhenius
C.
Ácido de Brønsted-Lowry
D.
Base de Lewis
E.
Base de Brønsted-Lowry
F.
Base de Arrhenius
2. 
Sustancia con capacidad para dar pares de electrones.
A.
Ácido de Lewis
B.
Ácido de Arrhenius
C.
Ácido de Brønsted-Lowry
D.
Base de Lewis
E.
Base de Brønsted-Lowry
F.
Base de Arrhenius
3. 
Cualquier especie que aumenta la concentración de iones H+ en una solución acuosa.
A.
Ácido de Lewis
B.
Ácido de Arrhenius
C.
Ácido de Brønsted-Lowry
D.
Base de Lewis
E.
Base de Brønsted-Lowry
F.
Base de Arrhenius
4. 
Cualquier especie que aumenta la concentración de iones OH- en una solución acuosa
A.
Ácido de Lewis
B.
Ácido de Arrhenius
C.
Ácido de Brønsted-Lowry
D.
Base de Lewis
E.
Base de Brønsted-Lowry
F.
Base de Arrhenius
5. 
Cualquier especie que puede donar un protón, H+
A.
Ácido de Lewis
B.
Ácido de Arrhenius
C.
Ácido de Brønsted-Lowry
D.
Base de Lewis
E.
Base de Brønsted-Lowry
F.
Base de Arrhenius
6. 
Cualquier especie que puede aceptar un protón.
A.
Ácido de Lewis
B.
Ácido de Arrhenius
C.
Ácido de Brønsted-Lowry
D.
Base de Lewis
E.
Base de Brønsted-Lowry
F.
Base de Arrhenius
7. 
Ácido que se disocia completamente en los iones que lo constituyen.
A.
Ácido fuerte
B.
Ácido débil
C.
Base fuerte
D.
Base débil
8. 
Ácido que NO se disocia completamente en los iones que lo constituyen.
A.
Ácido fuerte
B.
Ácido débil
C.
Base fuerte
D.
Base débil
9. 
Base que se disocia completamente en los iones que lo constituyen.
A.
Ácido fuerte
B.
Ácido débil
C.
Base fuerte
D.
Base débil
10. 
Base que NO se disocia completamente en los iones que lo constituyen.
A.
Ácido fuerte
B.
Ácido débil
C.
Base fuerte
D.
Base débil