¿Cuál número cuántico define el nivel de energía en que se encuentra un electrón?
A.
n, número cuántico principal
B.
l, número cuántico azimutal
C.
m, número cuántico magnético
D.
Todas las anteriores
2.
Los números cuánticos correspondientes al último electrón localizado, 1s2, 2s2, 2p1 p1 p1:
A.
2, 1, 1, -1/2
B.
2, 1, 1, +1/2
C.
1, 2, -1, -1/2
D.
1, 2, -1, +1/2
3.
Los números cuánticos que describen al último electrón localizado de un elemento con Z=12:
A.
2, 0, 0, -1/2
B.
2, 0, 0, +1/2
C.
3, 0, 0, +1/2
D.
3, 0, 0, -1/2
4.
¿Cuántos electrones presenta en el nivel "M", el elemento Zinc (Z=30)?
A.
2
B.
8
C.
18
D.
32
5.
Con relación a la configuración electrónica, determine la verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones: I. Se basa en el principio de AUFBAU. II. Se distribuye todos los electrones que tiene la especie química. III. Conforme aumenta el nivel aumenta la energía y disminuye la estabilidad del electrón.
A.
VVV
B.
VVF
C.
VFV
D.
FVV
6.
Determine la alternativa incorrecta:
A.
La capa energética "N" puede admitir 18 electrones
B.
El tercer nivel de energía tiene 3 subniveles
C.
El subnivel "principal" tiene 3 orbitales
D.
La capa energética "M" tiene 18 orbitales
7.
Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones: I: El cuarto nivel de energía se llena con 32 electrones. II. Un subnivel "difuso" con 8 electrones tiene 4 orbitales llenos. III. Un orbital "Principal" admite como máximo 6 electrones.
A.
VVV
B.
VVF
C.
VFV
D.
VFF
8.
Señale las proposiciones correctas: I. Todos los orbitales tienen la misma forma y el mismo tamaño. II. Los subniveles de energía están conformados por orbitales del mismo tipo. III. Los electrones de un mismo orbital tienen el mismo sentido de giro.
A.
I y II
B.
II y III
C.
I y III
D.
solo II
9.
Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Todos los elementos cumplen las reglas de distribución electrónica. II. La regla de Hund permite distribuir electrones en orbitales del mismo subnivel. III. Especies químicas diferentes que tengan la misma configuración electrónica son isoelectrónicas.
A.
VVV
B.
VVF
C.
FVF
D.
FVV
10.
Para la configuración electrónica mostrada: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3 Indique el nivel de valencia y el número de electrones de valencia.
A.
3 y 3
B.
4 y 3
C.
4 y 15
D.
4 y 5
11.
Si un átomo neutro presenta 5 electrones en el cuarto nivel de energía, determine el número de orbitales semilleros que presenta dicho átomo.
A.
3
B.
2
C.
1
D.
0
12.
Señale la configuración electrónica mal representada: I. 24Cr: [18Ar]4s1, 3d5 .II. 30Zn2+: [18Ar] 4s2, 3d8 .III. 33As3- : [18Ar] 4s2, 3d10
A.
Solo I
B.
I y II
C.
II y III
D.
I y III
13.
Determine el mayor número atómico de un átomo neutro que tiene 3 subniveles "sharp" llenos en su configuración electrónica.
A.
24
B.
29
C.
19
D.
18
14.
Establezca la correspondencia con respecto a los números cuánticos: A) Describe el nivel de energía que ocupa el electrón. ( ) número cuántico azimutal "l" B) Toma valores de 0, 1, 2, 3, ... ( ) número cuántico magnético "m". C) Indica la orientación espacial del orbital ( ) número cuántico spin "s". D) Determina la interacción de un electrón con otro ( ) número cuántico principal "n"
A.
BCDA
B.
ABCD
C.
DCBA
D.
BADC
15.
Realiza la configuración electrónica simplificada para 50 Sn.
