Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2 calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de urea (CO (NH2)2 ) producida. Utilice la ecuación balanceada que se le da.
A.
R. limitante: CO2 ; Urea: 882,5 g
B.
R. limitante: NH3 ; Urea: 882,5 g
C.
R. limitante: NH3 ; Urea: 850,5 g
D.
R. limitante: CO2 ; Urea: 850,5 g
2.
Se hacen reaccionar 50 g de disulfuro de carbono con 90 g de Cl2 obteniéndose tetracloruro de carbono CCl4. Calcule los moles de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. Utilice la ecuación balanceada que se le da.
A.
1,23 g Cl2
B.
1,23 g CS2
C.
0,23 g CS2
D.
0,23 g Cl2
3.
La reacción de 7,4 g de sulfuro de hidrógeno con 10,5 g de dióxido de azufre produce un rendimiento real de 6,4 g de S. Calcule el rendimiento teórico y el rendimiento porcentual. Utilice la ecuación balanceada que se le da.
A.
R. T= 9,45 g S ; R. % = 61,30%
B.
R. T= 10,44 g S ; R. %= 51,30 %
C.
R. T= 9, 45 g S ; R. % = 51,30 %
D.
R. T= 10,44 g S ; R. %= 61, 30 %
4.
Reacciona 125 g de azufre impuro con exceso de oxígeno y se obtiene 30 g anhídrido sulfúrico. Calcule el porcentaje de pureza del azufre.
A.
23,97 %
B.
30,5 %
C.
28, 92%
D.
22,52 %
5.
Elija las dos afirmaciones correctas:
A.
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.
B.
El reactivo en exceso es el reactivo que, en una reacción química determinada, da a conocer, la cantidad de producto que se forma.
C.
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento real.
D.
El reactivo limitante es el reactivo que, en una reacción química determinada, da a conocer, la cantidad de producto que se forma.
