Leyes ponderales

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(1)

Las leyes ponderales, o leyes de las combinaciones químicas, estudian la cantidad de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas ya que determinan las relaciones cuantitativas entre ellas.
Este test servirá de repaso de las tres leyes ponderales que hemos visto en el tema 1.

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Sobre Test

1º bachillerato

leyes ponderales

leyes fundamentales de la química

Edad recomendada: 16 años

25 veces realizada

Creada por

Mayte Álvarez Marín

España

Top 10 resultados

1

Mayte Álvarez Marín

25 de Marzo de 2021

02:51

tiempo

100

puntuacion
2

Vicent Adán

5 de Octubre de 2022

06:19

tiempo

75

puntuacion

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Leyes ponderalesVersión en línea Las leyes ponderales, o leyes de las combinaciones químicas, estudian la cantidad de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas ya que determinan las relaciones cuantitativas entre ellas. Este test servirá de repaso de las tres leyes ponderales que hemos visto en el tema 1. por Mayte Álvarez Marín 1 ¿Qué leyes ponderales hemos estudiado en el tema? a Ley de Dalton, ley de conservación de la masa b Ley de conservación de la masa, ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples c Ley de las proporciones definidas, ley de Proust y ley de la conservación de la masa d Ley de Lavoisier, ley de las proporciones múltiples y ley de Dalton 2 La ley de conservación de la masa fue enunciada en 1789 por... a John Dalton b Joseph Louis Proust c Antoine-Laurent de Lavoisier 3 ¿Qué enuncia la ley de conservación de la masa? a La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante b Dos elementos pueden combinarse entre sí dando lugar a compuestos distintos y con la misma masa c Dos elementos se unen para formar un compuesto determinado, siempre en una relación de masa fija y determinada 4 El azufre y el hierro se combinan para dar sulfuro de hierro, según los datos de la primera fila de la tabla. Teniendo en cuenta esto, ¿qué cantidad de FeS obtendríamos si modificamos las cantidades iniciales? a 22 g; 7 g b 15 g; 5,5 g c 22 g; 5,5 g 5 El sodio y el azufre se combinan para dar lugar a sulfuro de sodio. De acuerdo con la ley de conservación de la masa, si 4,60 g de sodio originan 7,80 g de sulfuro. ¿Cuál es la masa de azufre que reacciona? a 3 g b 3,20 g c 3,10 g 6 La ley de las proporciones definidas fue enunciada en 1799 por... a John Dalton b Joseph Louis Proust c Antoine-Laurent de Lavoisier 7 ¿Qué enuncia la ley de las proporciones definidas? a La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química nunca es constante b Dos elementos se combinan entre sí dan lugar a un compuesto determinado cuya composición siempre varía c Cuando dos elementos se combinan para dar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción constante de masa 8 48 g de magnesio siempre se combinan con 32 g de oxígeno gaseoso y forman óxido de magnesio. Sabiendo esto, ¿qué cantidad de magnesio reaccionará con 7 g de oxígeno? a 10,5 g b 5,25 g c 4,8 g 9 Atendiendo a los resultados de la tabla, determina si las muestras A, B y C pertenecen al mismo compuesto a A y B son el mismo compuesto, con una relación aproximada de 3,5 b A y C son el mismo compuesto, con una relación aproximada de 1,8 c Los tres son compuestos diferentes, pues la relación es distinta 10 La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por... a John Dalton b Joseph Louis Proust c Antoine-Laurent de Lavoisier 11 ¿Cómo se define la ley de proporciones múltiples? a Dos elementos nunca pueden combinarse de formas distintas para dar lugar a diferentes compuestos b Dos elementos pueden combinarse dando lugar a diferentes compuestos. Para ello, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro, guardando entre sí una relación sencilla de números enteros c Dos elementos se combinan y pueden dar lugar a diferentes compuestos, sin guardar entre ellos una relación constante de masa 12 El plomo se combina con el oxígeno en condiciones distintas y forma dos óxidos de plomo diferentes. Atendiendo a los resultados de la tabla, ¿cómo sabes que se cumple la ley de las proporciones múltiples? a Realmente no se cumple la ley de proporciones múltiples b Porque entre los distintos óxidos existe una relación sencilla 3:1 c Porque entre los distintos óxidos existe una relación sencilla 2:1 13 El nitrógeno se combina con el oxígeno en diferentes condiciones para dar lugar a distintos óxidos de nitrógeno. Observando los resultados de la tabla, ¿cómo sabes que se cumple la ley de las proporciones múltiples? a Se cumple la ley, pero no en una relación de números enteros sencillos b No se cumple la ley de las proporciones múltiples c Se cumple la ley en una relación 1 : 2 : 3 : 4 : 5 14 Indica la respuesta correcta... (Ley de Proust) a Si 2,53 g de A se combinan con 1,32 g de B para formar un compuesto, 2,13 g de A SÍ se pueden combinar con 0,66 g de B b Si 2,53 g de A se combinan con 1,32 g de B para formar un compuesto, 2,13 g de A NO se pueden combinar con 0,66 g de B c Si 2,53 g de A se combinan con 1,32 g de B para formar un compuesto, 1,265 g de A NO se pueden combinar con 0,66 g de B 15 ¿Con qué ley se corresponde la siguiente frase?: "La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma" a Ley de volúmenes de combinación b Ley de conservación de la masa c Ley de las proporciones definidas 16 Indica la respuesta correcta... (Ley de Dalton) a Si A y B dan dos compuestos diferentes, puede que en un caso se combinen 1,57 g de A con 2 g de B y, en otro, 3,14 g de A se combinan con 2 g de B b Si A y B dan dos compuestos diferentes, puede que en un caso se combinen 1,57 g de A con 2 g de B y, en otro, 3,14 g de A se combinan con 2,5 g de B. c Si A y B dan dos compuestos diferentes, puede que en un caso se combinen 1,57 g de A con 3 g de B y, en otro, 3,14 g de A se combinan con 2 g de B. Explicación 4 De acuerdo a la ley de conservación de la masa, la cantidad de sulfuro de hierro que se forma es el resultado de la suma de las cantidades de ambos reactivos 5 De acuerdo a la ley de conservación de la masa, reactivo1 + reactivo2 = producto

Leyes ponderalesVersión en línea

Las leyes ponderales, o leyes de las combinaciones químicas, estudian la cantidad de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas ya que determinan las relaciones cuantitativas entre ellas. Este test servirá de repaso de las tres leyes ponderales que hemos visto en el tema 1.

por Mayte Álvarez Marín

¿Qué leyes ponderales hemos estudiado en el tema?

Ley de Dalton, ley de conservación de la masa

Ley de conservación de la masa, ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples

Ley de las proporciones definidas, ley de Proust y ley de la conservación de la masa

Ley de Lavoisier, ley de las proporciones múltiples y ley de Dalton

La ley de conservación de la masa fue enunciada en 1789 por...

John Dalton

Joseph Louis Proust

Antoine-Laurent de Lavoisier

¿Qué enuncia la ley de conservación de la masa?

La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante

Dos elementos pueden combinarse entre sí dando lugar a compuestos distintos y con la misma masa

Dos elementos se unen para formar un compuesto determinado, siempre en una relación de masa fija y determinada

El azufre y el hierro se combinan para dar sulfuro de hierro, según los datos de la primera fila de la tabla. Teniendo en cuenta esto, ¿qué cantidad de FeS obtendríamos si modificamos las cantidades iniciales?

22 g; 7 g

15 g; 5,5 g

22 g; 5,5 g

El sodio y el azufre se combinan para dar lugar a sulfuro de sodio. De acuerdo con la ley de conservación de la masa, si 4,60 g de sodio originan 7,80 g de sulfuro. ¿Cuál es la masa de azufre que reacciona?

3 g

3,20 g

3,10 g

La ley de las proporciones definidas fue enunciada en 1799 por...

John Dalton

Joseph Louis Proust

Antoine-Laurent de Lavoisier

¿Qué enuncia la ley de las proporciones definidas?

La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química nunca es constante

Dos elementos se combinan entre sí dan lugar a un compuesto determinado cuya composición siempre varía

Cuando dos elementos se combinan para dar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción constante de masa

48 g de magnesio siempre se combinan con 32 g de oxígeno gaseoso y forman óxido de magnesio. Sabiendo esto, ¿qué cantidad de magnesio reaccionará con 7 g de oxígeno?

10,5 g

5,25 g

4,8 g

Atendiendo a los resultados de la tabla, determina si las muestras A, B y C pertenecen al mismo compuesto

A y B son el mismo compuesto, con una relación aproximada de 3,5

A y C son el mismo compuesto, con una relación aproximada de 1,8

Los tres son compuestos diferentes, pues la relación es distinta

La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por...

John Dalton

Joseph Louis Proust

Antoine-Laurent de Lavoisier

¿Cómo se define la ley de proporciones múltiples?

Dos elementos nunca pueden combinarse de formas distintas para dar lugar a diferentes compuestos

Dos elementos pueden combinarse dando lugar a diferentes compuestos. Para ello, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro, guardando entre sí una relación sencilla de números enteros

Dos elementos se combinan y pueden dar lugar a diferentes compuestos, sin guardar entre ellos una relación constante de masa

El plomo se combina con el oxígeno en condiciones distintas y forma dos óxidos de plomo diferentes. Atendiendo a los resultados de la tabla, ¿cómo sabes que se cumple la ley de las proporciones múltiples?

Realmente no se cumple la ley de proporciones múltiples

Porque entre los distintos óxidos existe una relación sencilla 3:1

Porque entre los distintos óxidos existe una relación sencilla 2:1

El nitrógeno se combina con el oxígeno en diferentes condiciones para dar lugar a distintos óxidos de nitrógeno. Observando los resultados de la tabla, ¿cómo sabes que se cumple la ley de las proporciones múltiples?

Se cumple la ley, pero no en una relación de números enteros sencillos

No se cumple la ley de las proporciones múltiples

Se cumple la ley en una relación 1 : 2 : 3 : 4 : 5

Indica la respuesta correcta... (Ley de Proust)

Si 2,53 g de A se combinan con 1,32 g de B para formar un compuesto, 2,13 g de A SÍ se pueden combinar con 0,66 g de B

Si 2,53 g de A se combinan con 1,32 g de B para formar un compuesto, 2,13 g de A NO se pueden combinar con 0,66 g de B

Si 2,53 g de A se combinan con 1,32 g de B para formar un compuesto, 1,265 g de A NO se pueden combinar con 0,66 g de B

¿Con qué ley se corresponde la siguiente frase?: "La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma"

Ley de volúmenes de combinación

Ley de conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Indica la respuesta correcta... (Ley de Dalton)

Si A y B dan dos compuestos diferentes, puede que en un caso se combinen 1,57 g de A con 2 g de B y, en otro, 3,14 g de A se combinan con 2 g de B

Si A y B dan dos compuestos diferentes, puede que en un caso se combinen 1,57 g de A con 2 g de B y, en otro, 3,14 g de A se combinan con 2,5 g de B.

Si A y B dan dos compuestos diferentes, puede que en un caso se combinen 1,57 g de A con 3 g de B y, en otro, 3,14 g de A se combinan con 2 g de B.

Explicación

De acuerdo a la ley de conservación de la masa, la cantidad de sulfuro de hierro que se forma es el resultado de la suma de las cantidades de ambos reactivos

De acuerdo a la ley de conservación de la masa, reactivo1 + reactivo2 = producto

Leyes ponderales

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por Mayte Álvarez Marín

¿Qué leyes ponderales hemos estudiado en el tema?

La ley de conservación de la masa fue enunciada en 1789 por...

¿Qué enuncia la ley de conservación de la masa?

El azufre y el hierro se combinan para dar sulfuro de hierro, según los datos de la primera fila de la tabla. Teniendo en cuenta esto, ¿qué cantidad de FeS obtendríamos si modificamos las cantidades iniciales?

El sodio y el azufre se combinan para dar lugar a sulfuro de sodio. De acuerdo con la ley de conservación de la masa, si 4,60 g de sodio originan 7,80 g de sulfuro. ¿Cuál es la masa de azufre que reacciona?

La ley de las proporciones definidas fue enunciada en 1799 por...

¿Qué enuncia la ley de las proporciones definidas?

48 g de magnesio siempre se combinan con 32 g de oxígeno gaseoso y forman óxido de magnesio. Sabiendo esto, ¿qué cantidad de magnesio reaccionará con 7 g de oxígeno?

Atendiendo a los resultados de la tabla, determina si las muestras A, B y C pertenecen al mismo compuesto

La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por...

¿Cómo se define la ley de proporciones múltiples?

El plomo se combina con el oxígeno en condiciones distintas y forma dos óxidos de plomo diferentes. Atendiendo a los resultados de la tabla, ¿cómo sabes que se cumple la ley de las proporciones múltiples?

El nitrógeno se combina con el oxígeno en diferentes condiciones para dar lugar a distintos óxidos de nitrógeno. Observando los resultados de la tabla, ¿cómo sabes que se cumple la ley de las proporciones múltiples?

Indica la respuesta correcta... (Ley de Proust)

¿Con qué ley se corresponde la siguiente frase?: "La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma"

Indica la respuesta correcta... (Ley de Dalton)

Explicación