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1. 
¿Qué es un átomo?
A.
Es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico
B.
Es la unidad de materia más pequeña del universo
C.
La unidad indivisible e indestructible de la materia.
2. 
Bohr descubrió que en el núcleo del átomo había protones y neutrones
A.
VERDADERO
B.
FALSO
3. 
¿Cuál sería el orden correcto entre partículas, según tamaño decreciente?
A.
átomo > molécula> núcleo> neutrón> protón
B.
molécula> átomo > núcleo>protón> electrón
C.
molécula > átomo> protón> núcleo>electrón
4. 
¿A qué suma o resta de partículas equivale el número másico? Z = protones / N = neutrones / é = electrones?
A.
Z - N
B.
é + N + Z
C.
Z + N
5. 
Según el modelo atómico de Rutherford , el átomo tenía dos partes bien diferenciadas:
A.
órbita atómica y órbita subatómica
B.
núcleo y corteza
C.
centro nuclear y periferia neutral
6. 
Tras los descubrimientos de las partículas subatómicas, podemos afirmar que en el núcleo hay:
A.
Protones y electrones
B.
Protones y neutrones
C.
Protones, solamente
7. 
La masa atómica del carbono es 12 u , lo cual significa que :
A.
Un átomo de carbono tiene una masa de 12 g
B.
La unidad de masa atómica es de 12 u
C.
A la doceava parte de un átomo de carbono le corresponde 1 u
8. 
¿Cuál es la fórmula para calcular el número de electrones de cada nivel según el modelo de Bohr?
A.
2n³
B.
2n
C.
2n²
9. 
¿A qué fecha corresponde el modelo de Bohr?
A.
1808
B.
1913
C.
1932
10. 
¿Quién descubrió que el átomo tiene núcleo?
A.
Bohr
B.
Thomson
C.
Rutherford
11. 
¿Quién descubrió que los átomos no son indivisibles?
A.
Rutherford
B.
Thomson
C.
Dalton
12. 
Según el modelo de Bohr, los electrones giran en torno al núcleo
A.
describiendo órbitas circulares
B.
en orbitales
C.
en esferas concéntricas
13. 
¿Quién diseñó el experimento de la lámina de oro?
A.
Thomson
B.
Rutherford
C.
Bohr
14. 
¿Según qué científico la materia estaba formada por átomos indivisibles?
A.
Dalton
B.
Rutherford
C.
Thomson
15. 
Indica la secuencia correcta de las teorías y modelos atómicos, a lo largo de la historia
A.
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Actual
B.
Dalton, Thomson, Bohr, Rutherford, Actual
C.
Thomson, Dalton, Rutherford, Thomson, Bohr, Actual
16. 
Según la Teoría Atómica de Dalton.....
A.
Los átomos de distintos elementos no se pueden combinar.
B.
Los átomos de distintos elementos se combinan para formar compuestos..
C.
Los átomos de distintos elementos se combinan para formar sustancias puras (compuestos o elementos)
17. 
Las partículas fundamentales del átomo son...
A.
Protones, neutrones y electrones
B.
Partículas alfa, beta y ganma
C.
Los nucleones; es decir, las partículas del núcleo (protones y neutrones)
18. 
¿Cómo se representa el número atómico?
A.
A
B.
N
C.
Z
19. 
¿Quién descubrió los electrones?
A.
Rutherford
B.
Dalton
C.
Thomson
20. 
¿En qué consiste el modelo de Rutherford?
A.
El átomo tiene un núcleo que tienen carga positiva, alrededor del cuál y a grandes distancias del mismo, giran los electrones.
B.
El átomo es una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa repartidos en ella.
C.
El átomo tiene un núcleo que tiene carga positivo, alrededor del cuál, en órbitas situadas a determinadas distancias, giran los electrones.
21. 
¿A quién/es es atribuible la primera idea sobre la existencia de átomos?
A.
Dalton
B.
Leucipo y Demócrito
C.
Aristóteles