Configuración electrónica del Carbono
Número cuántico secundario
Regla de Hund
Principio de exclusión de Pauli
Configuración electrónica del Boro
Número cuántico magnético
Número cuántico principal
Distribución electrónica del Hidrógeno
Número cuántico de spin
Principio de Aufbau
1s1
1s2 2s2 2p1
Orientación de los orbitales en el espacio
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía
Nivel de energía donde se encuentra el electrón
Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados.
Orientación del giro del electrón
1s2 2s2 2p2
Orbital en el que se encuentra el electrón