Modelos atomicos

Test

(2)

Este es un cuestionario que busca medir tus conocimientos sobre los modelos atómicos

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biología

7º - Secundaria

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Edad recomendada: 11 años

92 veces realizada

Creada por

Catherine Melo

Colombia

Top 10 resultados

1

Catherine Melo

2 de Julio de 2020

02:47

tiempo

100

puntuacion
2

RENATA VALENTINA MEZA NARVAEZ

2 de Julio de 2020

04:18

tiempo

80

puntuacion
3

juan camilo medina ortiz

2 de Julio de 2020

23:27

tiempo

80

puntuacion
4

ximena arboleda

4 de Marzo de 2021

15:34

tiempo

70

puntuacion
5

Stella Mesa

26 de Mayo de 2024

17:39

tiempo

70

puntuacion
6

Juan Fajardo

2 de Julio de 2020

05:28

tiempo

65

puntuacion
7

Profesora Sandra M. Rendon M.

29 de Mayo de 2024

10:22

tiempo

35

puntuacion

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Modelos atomicosVersión en línea Este es un cuestionario que busca medir tus conocimientos sobre los modelos atómicos por Catherine Melo 1 Según Demócrito y Leucipo, la palabra "Atomo" significa: a Partícula que se puede dividir en porciones mas pequeñas b Partícula invisible a simple vista c Partícula eterna que no se puede destruir d Partícula sin división que conserva las propiedades 2 De acuerdo a Platón y Aristoteles "La materia era continua". Esto quiere decir que: a La materia podía dividirse interminablemente en porciones mas pequeñas b La materia es indivisible c La materia esta compuesta solo por partículas d La materia contiene energía en movimiento 3 ¿Como esta formada esta molécula? a Un átomo de Oxígeno y un átomo de Hidrógeno b Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno c Dos átomos de Oxígeno y un átomo de Hidrógeno d Dos átomos de Oxígeno y dos átomos de Hidrógeno 4 Según el modelo atómico de Thomson: a El átomo es una esfera maciza de carga negativa donde se incrustan los electrones. b El átomo es una esfera maciza de carga positiva donde se incrustan los electrones. c El átomo es una esfera maciza de carga positiva donde se incrustan los protones d El átomo es una esfera maciza de carga negativa donde se incrustan los protones. 5 Una desventaja del modelo atómico de Thomson, es: a Suponer que el átomo era una masa solida b Comparar su modelo con el sistema solar c Enunciar que el átomo era neutro d Descubrir el neutrón 6 Una desventaja del modelo atómico de Rutherford es: a Pensar que el átomo estaba formado por el núcleo y una corteza b Mencionar que los electrones giran alrededor del núcleo c Determinar que el núcleo del átomo era de carga positiva d Pensar que los electrones caerían sobre el núcleo, destruyendo el átomo 7 A diferencia del modelo atómico de Rutherford, el científico Bohr: a Enuncia que las órbitas son circulares b Menciona que los electrones se mueven alrededor del núcleo c Introduce el concepto de energía que explica los espectros atómicos d Propone la existencia del núcleo atómico 8 ¿Cuáles son las órbitas o niveles con mayor energía? a Las órbitas o niveles mas cercanos al núcleo b Las órbitas o niveles no tienen energía c La energía es igual en cualquier órbita o nivel d Las órbitas o niveles mas alejados del núcleo 9 ¿Por qué los átomos pueden emitir energía en forma de luz? a Porque los electrones saltan de un nivel de energía a otro b Porque los electrones son atraídos por el núcleo c Porque los protones se mueven en el núcleo d Porque los electrones no se mueven y permanecen estáticos en un solo nivel de energía. 10 ¿Que son los orbitales? a Regiones donde existe la probabilidad de encontrar protones, electrones y neutrones b Círculos alrededor del núcleo por donde se mueven los electrones c Regiones de espacio donde existe la probabilidad de encontrar el electrón d Círculos alrededor del núcleo donde se mueven los protones 11 La explicación correcta de la imagen es: a Los electrones pueden comportarse como partículas y como ondas de luz al mismo tiempo b Los electrones son partículas con masa y ocupan un lugar en el espacio c Los electrones son ondas de energía que viajan a la velocidad de la luz d Los electrones son buena onda 12 ¿En que tipo de orbitales caben máximo 14 electrones? a Orbitales p b Orbitales d c Orbitales f d Orbitales s 13 La imagen representa: a Modelo Atomico de Sommerfeld b Modelo Atómico de Chadwick c Modelo atómico Mecánico-Cuántico d Modelo atómico de Dalton 14 Un átomo neutro tiene 5 protones en el núcleo. Por lo tanto tendrá: a 2 electrones b 15 electrones c 5 electrones d 10 electrones 15 Segun de los postulados de Dalton se puede afirmar a Los átomos de Oxigeno, Hidrógeno y Bromo son iguales en la masa y en sus propiedades b Los átomos de Hidrógeno no pueden enlazarse con los átomos de Oxígeno c Los átomos de Hidrógeno, Oxigeno y Bromo son diferentes en masa y en sus propiedades d Un elemento esta formado por un conjunto de átomos distintos 16 De acuerdo a la siguiente imagen, se puede asegurar que el átomo tiene: a 5 electrones y 5 protones b 6 electrones y 6 protones c 5 electrones y 6 protones d 6 electrones y 5 protones 17 La siguiente imagen representa el atomo de Neon. De acuerdo a esta se puede decir que el átomo tiene: a 10 electrones y 2 niveles de energía b 10 electrones y 3 niveles de energía c 2 electrones y 10 niveles de energía d 2 electrones y 2 niveles de energía 18 ¿Cuantos electrones tiene en el ultimo nivel de energía el siguiente átomo? a 2 electrones b 11 electrones c 1 electron d 8 electrones 19 ¿Cuantos niveles de energía tiene el siguiente atomo? a 3 niveles de energía b 5 niveles de energía c 4 niveles de energía d 22 niveles de energía 20 De acuerdo a la imagen , el átomo tiene: a 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones b 3 protones, 3 electrones y 3 neutrones c 4 protones, 3 electrones y 3 neutrones d 3 protones, 4 electrones y 3 neutrones

Modelos atomicosVersión en línea

Este es un cuestionario que busca medir tus conocimientos sobre los modelos atómicos

por Catherine Melo

Según Demócrito y Leucipo, la palabra "Atomo" significa:

Partícula que se puede dividir en porciones mas pequeñas

Partícula invisible a simple vista

Partícula eterna que no se puede destruir

Partícula sin división que conserva las propiedades

De acuerdo a Platón y Aristoteles "La materia era continua". Esto quiere decir que:

La materia podía dividirse interminablemente en porciones mas pequeñas

La materia es indivisible

La materia esta compuesta solo por partículas

La materia contiene energía en movimiento

¿Como esta formada esta molécula?

Un átomo de Oxígeno y un átomo de Hidrógeno

Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno

Dos átomos de Oxígeno y un átomo de Hidrógeno

Dos átomos de Oxígeno y dos átomos de Hidrógeno

Según el modelo atómico de Thomson:

El átomo es una esfera maciza de carga negativa donde se incrustan los electrones.

El átomo es una esfera maciza de carga positiva donde se incrustan los electrones.

El átomo es una esfera maciza de carga positiva donde se incrustan los protones

El átomo es una esfera maciza de carga negativa donde se incrustan los protones.

Una desventaja del modelo atómico de Thomson, es:

Suponer que el átomo era una masa solida

Comparar su modelo con el sistema solar

Enunciar que el átomo era neutro

Descubrir el neutrón

Una desventaja del modelo atómico de Rutherford es:

Pensar que el átomo estaba formado por el núcleo y una corteza

Mencionar que los electrones giran alrededor del núcleo

Determinar que el núcleo del átomo era de carga positiva

Pensar que los electrones caerían sobre el núcleo, destruyendo el átomo

A diferencia del modelo atómico de Rutherford, el científico Bohr:

Enuncia que las órbitas son circulares

Menciona que los electrones se mueven alrededor del núcleo

Introduce el concepto de energía que explica los espectros atómicos

Propone la existencia del núcleo atómico

¿Cuáles son las órbitas o niveles con mayor energía?

Las órbitas o niveles mas cercanos al núcleo

Las órbitas o niveles no tienen energía

La energía es igual en cualquier órbita o nivel

Las órbitas o niveles mas alejados del núcleo

¿Por qué los átomos pueden emitir energía en forma de luz?

Porque los electrones saltan de un nivel de energía a otro

Porque los electrones son atraídos por el núcleo

Porque los protones se mueven en el núcleo

Porque los electrones no se mueven y permanecen estáticos en un solo nivel de energía.

¿Que son los orbitales?

Regiones donde existe la probabilidad de encontrar protones, electrones y neutrones

Círculos alrededor del núcleo por donde se mueven los electrones

Regiones de espacio donde existe la probabilidad de encontrar el electrón

Círculos alrededor del núcleo donde se mueven los protones

La explicación correcta de la imagen es:

Los electrones pueden comportarse como partículas y como ondas de luz al mismo tiempo

Los electrones son partículas con masa y ocupan un lugar en el espacio

Los electrones son ondas de energía que viajan a la velocidad de la luz

Los electrones son buena onda

¿En que tipo de orbitales caben máximo 14 electrones?

Orbitales p

Orbitales d

Orbitales f

Orbitales s

La imagen representa:

Modelo Atomico de Sommerfeld

Modelo Atómico de Chadwick

Modelo atómico Mecánico-Cuántico

Modelo atómico de Dalton

Un átomo neutro tiene 5 protones en el núcleo. Por lo tanto tendrá:

2 electrones

15 electrones

5 electrones

10 electrones

Segun de los postulados de Dalton se puede afirmar

Los átomos de Oxigeno, Hidrógeno y Bromo son iguales en la masa y en sus propiedades

Los átomos de Hidrógeno no pueden enlazarse con los átomos de Oxígeno

Los átomos de Hidrógeno, Oxigeno y Bromo son diferentes en masa y en sus propiedades

Un elemento esta formado por un conjunto de átomos distintos

De acuerdo a la siguiente imagen, se puede asegurar que el átomo tiene:

5 electrones y 5 protones

6 electrones y 6 protones

5 electrones y 6 protones

6 electrones y 5 protones

La siguiente imagen representa el atomo de Neon. De acuerdo a esta se puede decir que el átomo tiene:

10 electrones y 2 niveles de energía

10 electrones y 3 niveles de energía

2 electrones y 10 niveles de energía

2 electrones y 2 niveles de energía

¿Cuantos electrones tiene en el ultimo nivel de energía el siguiente átomo?

2 electrones

11 electrones

1 electron

8 electrones

¿Cuantos niveles de energía tiene el siguiente atomo?

3 niveles de energía

5 niveles de energía

4 niveles de energía

22 niveles de energía

De acuerdo a la imagen , el átomo tiene:

3 protones, 3 electrones y 4 neutrones

3 protones, 3 electrones y 3 neutrones

4 protones, 3 electrones y 3 neutrones

3 protones, 4 electrones y 3 neutrones

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Según Demócrito y Leucipo, la palabra "Atomo" significa:

De acuerdo a Platón y Aristoteles "La materia era continua". Esto quiere decir que:

¿Como esta formada esta molécula?

Según el modelo atómico de Thomson:

Una desventaja del modelo atómico de Thomson, es:

Una desventaja del modelo atómico de Rutherford es:

A diferencia del modelo atómico de Rutherford, el científico Bohr:

¿Cuáles son las órbitas o niveles con mayor energía?

¿Por qué los átomos pueden emitir energía en forma de luz?

¿Que son los orbitales?

La explicación correcta de la imagen es:

¿En que tipo de orbitales caben máximo 14 electrones?

La imagen representa:

Un átomo neutro tiene 5 protones en el núcleo. Por lo tanto tendrá:

Segun de los postulados de Dalton se puede afirmar

De acuerdo a la siguiente imagen, se puede asegurar que el átomo tiene:

La siguiente imagen representa el atomo de Neon. De acuerdo a esta se puede decir que el átomo tiene:

¿Cuantos electrones tiene en el ultimo nivel de energía el siguiente átomo?

¿Cuantos niveles de energía tiene el siguiente atomo?

De acuerdo a la imagen , el átomo tiene: