TEMA 5: REACCIONES QUÍMICAS

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mol

Edad recomendada: 14 años

23 veces realizada

Creada por

Nerea Aranberri Otegi

España

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1

Elena Mª García Blánquez

6 de Abril de 2020

08:06

tiempo

20

puntuacion

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TEMA 5: REACCIONES QUÍMICASVersión en línea Vamos a hacer este cuestionario para evaluar el tema 5. por Nerea Aranberri Otegi 1 ¿Que ha sucedido en la imagen? ¿Por qué? Respuesta escrita 2 ¿Que ha sucedido en la imagen? ¿Por qué? Respuesta escrita 3 Elige la afirmación correcta: a Si dejamos unos días un clavo en un recipiente con agua, se producirá un cambio físico, ya que no se altera la composición del clavo. b Cuando las moléculas de los reactivos chocan entre ellos, se pueden producir reacciones químicas. c En un MOL de un elemento habrá 6,022 x 10^23 moléculas de ese elemento. d Los átomos que hay antes y después de la reacción, no tienen que ser siempre iguales, ya que se obtienen nuevas sustancias. 4 Mirando a la imagen, dí si esta afirmación es correcta o no. RAZONA TU RESPUESTA. "Esta reacción ocurrirá a gran velocidad". Respuesta escrita 5 Algunos medicamentos se tienen que guardar en el frigorífico. ¿Por qué? Respuesta escrita 6 Algunos medicamentos se tienen que tomar en polvos en vez de pastillas. ¿Que se quiere conseguir con eso? Respuesta escrita 7 80 g de oxigeno (O2) han reaccionado con la cantidad suficiente de hidrógeno. ¿Qué masa de agua se va a obtener? a 80 g agua b 160 g agua c 90 g agua d 100 g agua 8 Ajusta la siguiente ecuación: K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + H2(g) Respuesta escrita 9 Ajusta la siguiente ecuación: H2S(g) + O2(g) → H2O(l) + S8(s) Respuesta escrita 10 Elige la afirmación correcta: a Son cambios físicos, la evaporación del agua y la lluvia ácida. b En el metabolismo de los seres vivos, las reacciones de combustión se utilizan sólo para producir energía. c Un MOL de cualquier sustancia y en cualquier condición son 22,4 L. d Hay que ajustar las ecuaciones para que el número de átomos de cada especie en los dos miembros sean iguales (y para que se cumpla la Ley de conservación de la masa). 11 La temperatura de Venus es superior a la de Mercurio, aunque está más lejos del Sol. ¿Qué explicación encuentras? Respuesta escrita 12 ¿Cuál es el reactivo que aparece en todas las reacciones de combustión? Y que producto se obtiene siempre al quemar hidrocarburos? Respuesta escrita 13 Cuando reaccionan 48 g de carbono con oxígeno (O2) producen 176 g de dióxido de carbono (CO2); ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado? a 224 g b 200 g c 128 g d 125 g 14 ¿Qué puedes ver en la siguiente ecuación? 2 KI(aq) + Br2(l) → 2 KBr(aq) + 2 HI(s) EXPLICA BREVEMENTE. Respuesta escrita 15 ¿En cual de las dos se va ha producir la reacción a más velocidad? Respuesta escrita 16 Supongamos que todos los clavos de la imagen tienen el mismo tamaño y están hechos de hierro. ¿Que puedes decir de su masa (tienen la misma masa, cuáles pesan más, menos..)? Respuesta escrita 17 Rellena los espacios: 1 mol de H2SO4 = ................................................. moléculas de H2SO4 = ...................................... g de H2SO4 Respuesta escrita 18 Rellena los espacios: 1 mol de NaCl = ........................................atomos de NaCl --> Masa molecular (NaCl) =........................ Respuesta escrita 19 En cuanto al sodio (Na) podemos afirmar lo siguiente (elige las afirmaciones correctas): Escoge una o varias respuestas a Su masa molecular es 23 u. b Como es un elemento no tiene masa molar. c En un MOL de sodio hay 1 x 6,022 x 10^23 átomos de sodio. d Si en el laboratorio quisiéramos coger 6,022 x 10^23 átomos de sodio, tendríamos que coger 23 g de sodio.

TEMA 5: REACCIONES QUÍMICASVersión en línea

Vamos a hacer este cuestionario para evaluar el tema 5.

por Nerea Aranberri Otegi

¿Que ha sucedido en la imagen? ¿Por qué?

Respuesta escrita

¿Que ha sucedido en la imagen? ¿Por qué?

Respuesta escrita

Elige la afirmación correcta:

Si dejamos unos días un clavo en un recipiente con agua, se producirá un cambio físico, ya que no se altera la composición del clavo.

Cuando las moléculas de los reactivos chocan entre ellos, se pueden producir reacciones químicas.

En un MOL de un elemento habrá 6,022 x 10^23 moléculas de ese elemento.

Los átomos que hay antes y después de la reacción, no tienen que ser siempre iguales, ya que se obtienen nuevas sustancias.

Mirando a la imagen, dí si esta afirmación es correcta o no. RAZONA TU RESPUESTA. "Esta reacción ocurrirá a gran velocidad".

Respuesta escrita

Algunos medicamentos se tienen que guardar en el frigorífico. ¿Por qué?

Respuesta escrita

Algunos medicamentos se tienen que tomar en polvos en vez de pastillas. ¿Que se quiere conseguir con eso?

Respuesta escrita

80 g de oxigeno (O2) han reaccionado con la cantidad suficiente de hidrógeno. ¿Qué masa de agua se va a obtener?

80 g agua

160 g agua

90 g agua

100 g agua

Ajusta la siguiente ecuación: K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + H2(g)

Respuesta escrita

Ajusta la siguiente ecuación: H2S(g) + O2(g) → H2O(l) + S8(s)

Respuesta escrita

Elige la afirmación correcta:

Son cambios físicos, la evaporación del agua y la lluvia ácida.

En el metabolismo de los seres vivos, las reacciones de combustión se utilizan sólo para producir energía.

Un MOL de cualquier sustancia y en cualquier condición son 22,4 L.

Hay que ajustar las ecuaciones para que el número de átomos de cada especie en los dos miembros sean iguales (y para que se cumpla la Ley de conservación de la masa).

La temperatura de Venus es superior a la de Mercurio, aunque está más lejos del Sol. ¿Qué explicación encuentras?

Respuesta escrita

¿Cuál es el reactivo que aparece en todas las reacciones de combustión? Y que producto se obtiene siempre al quemar hidrocarburos?

Respuesta escrita

Cuando reaccionan 48 g de carbono con oxígeno (O2) producen 176 g de dióxido de carbono (CO2); ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado?

224 g

200 g

128 g

125 g

¿Qué puedes ver en la siguiente ecuación? 2 KI(aq) + Br2(l) → 2 KBr(aq) + 2 HI(s) EXPLICA BREVEMENTE.

Respuesta escrita

¿En cual de las dos se va ha producir la reacción a más velocidad?

Respuesta escrita

Supongamos que todos los clavos de la imagen tienen el mismo tamaño y están hechos de hierro. ¿Que puedes decir de su masa (tienen la misma masa, cuáles pesan más, menos..)?

Respuesta escrita

Rellena los espacios: 1 mol de H2SO4 = ................................................. moléculas de H2SO4 = ...................................... g de H2SO4

Respuesta escrita

Rellena los espacios: 1 mol de NaCl = ........................................atomos de NaCl --> Masa molecular (NaCl) =........................

Respuesta escrita

En cuanto al sodio (Na) podemos afirmar lo siguiente (elige las afirmaciones correctas):

Escoge una o varias respuestas

Su masa molecular es 23 u.

Como es un elemento no tiene masa molar.

En un MOL de sodio hay 1 x 6,022 x 10^23 átomos de sodio.

Si en el laboratorio quisiéramos coger 6,022 x 10^23 átomos de sodio, tendríamos que coger 23 g de sodio.

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