Crear juego
Crear juego
Todos los juegos
Jugar Test
1. 
¿Que ha sucedido en la imagen? ¿Por qué?
2. 
¿Que ha sucedido en la imagen? ¿Por qué?
3. 
Elige la afirmación correcta:
A.
Si dejamos unos días un clavo en un recipiente con agua, se producirá un cambio físico, ya que no se altera la composición del clavo.
B.
Cuando las moléculas de los reactivos chocan entre ellos, se pueden producir reacciones químicas.
C.
En un MOL de un elemento habrá 6,022 x 10^23 moléculas de ese elemento.
D.
Los átomos que hay antes y después de la reacción, no tienen que ser siempre iguales, ya que se obtienen nuevas sustancias.
4. 
Mirando a la imagen, dí si esta afirmación es correcta o no. RAZONA TU RESPUESTA. "Esta reacción ocurrirá a gran velocidad".
5. 
Algunos medicamentos se tienen que guardar en el frigorífico. ¿Por qué?
6. 
Algunos medicamentos se tienen que tomar en polvos en vez de pastillas. ¿Que se quiere conseguir con eso?
7. 
80 g de oxigeno (O2) han reaccionado con la cantidad suficiente de hidrógeno. ¿Qué masa de agua se va a obtener?
A.
80 g agua
B.
160 g agua
C.
90 g agua
D.
100 g agua
8. 
Ajusta la siguiente ecuación: K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + H2(g)
9. 
Ajusta la siguiente ecuación: H2S(g) + O2(g) → H2O(l) + S8(s)
10. 
Elige la afirmación correcta:
A.
Son cambios físicos, la evaporación del agua y la lluvia ácida.
B.
En el metabolismo de los seres vivos, las reacciones de combustión se utilizan sólo para producir energía.
C.
Un MOL de cualquier sustancia y en cualquier condición son 22,4 L.
D.
Hay que ajustar las ecuaciones para que el número de átomos de cada especie en los dos miembros sean iguales (y para que se cumpla la Ley de conservación de la masa).
11. 
La temperatura de Venus es superior a la de Mercurio, aunque está más lejos del Sol. ¿Qué explicación encuentras?
12. 
¿Cuál es el reactivo que aparece en todas las reacciones de combustión? Y que producto se obtiene siempre al quemar hidrocarburos?
13. 
Cuando reaccionan 48 g de carbono con oxígeno (O2) producen 176 g de dióxido de carbono (CO2); ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado?
A.
224 g
B.
200 g
C.
128 g
D.
125 g
14. 
¿Qué puedes ver en la siguiente ecuación? 2 KI(aq) + Br2(l) → 2 KBr(aq) + 2 HI(s) EXPLICA BREVEMENTE.
15. 
¿En cual de las dos se va ha producir la reacción a más velocidad?
16. 
Supongamos que todos los clavos de la imagen tienen el mismo tamaño y están hechos de hierro. ¿Que puedes decir de su masa (tienen la misma masa, cuáles pesan más, menos..)?
17. 
Rellena los espacios: 1 mol de H2SO4 = ................................................. moléculas de H2SO4 = ...................................... g de H2SO4
18. 
Rellena los espacios: 1 mol de NaCl = ........................................atomos de NaCl --> Masa molecular (NaCl) =........................
19. 
En cuanto al sodio (Na) podemos afirmar lo siguiente (elige las afirmaciones correctas):
A.
Su masa molecular es 23 u.
B.
Como es un elemento no tiene masa molar.
C.
En un MOL de sodio hay 1 x 6,022 x 10^23 átomos de sodio.
D.
Si en el laboratorio quisiéramos coger 6,022 x 10^23 átomos de sodio, tendríamos que coger 23 g de sodio.