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1. 
Contesta:
A.
La variación de entalpía coincide con el calor intercambiado a volumen constante.
B.
La variación de energía interna coincide con el calor intercambiado a presión constante.
C.
El calor absorbido por el sistema es siempre negativo.
D.
El trabajo de expansión de un gas es siempre negativo.
2. 
Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
A.
La energía interna de un sistema es la energía total del sistema.
B.
B. En una reacción exotérmica, la entalpía de los reactivos es siempre menor que la entalpía de los productos.
C.
El calor intercambiado en un proceso a presión constante se denomina entalpía.
D.
El calor intercambiado en un proceso a volumen constante coincide con la variación de la energía interna.
3. 
Una reacción exotérmica es:
A.
Aquella en la que los reactivos poseen mayor entalpía que los productos de la reacción.
B.
Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo.
C.
Aquella que necesita energía para que se produzca.
D.
Aquella que se produce espontáneamente.
4. 
Determina el calor liberado cuando 24 g de monóxido de nitrógeno (NO) se convierten en dióxido de nitrógeno (NO2) según la reacción dada a continuación: Datos masas molares (g/mol): N = 14; O = 16.
A.
113 kJ
B.
90,4 kJ
C.
56,5 kJ
D.
45,2 kJ
5. 
Sabiendo que en la combustión de 0,5 moles de carbono para formar dióxido de carbono se liberan 197 kJ de calor, determina el calor de combustión liberado cuando se genera 1 mol de dióxido de carbono.
A.
98,5 kJ
B.
197 kJ
C.
394 kJ
D.
591 kJ
6. 
Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno, HI (g), a partir de un mol de hidrógeno, H2 (g), y un mol de yodo, I2 (s), se absorben 51,88 kJ. Teniendo en cuenta estos datos, determina el valor de la entalpía de formación del yoduro de hidrogeno.
A.
+51,88 kJ/mol
B.
–51,88 kJ/mol
C.
+25,94 kJ/mol
D.
–25,94 kJ/mol
7. 
Dadas las reacciones: C (s) + O2 (g) CO2 (g), DH = −393,5 kJ/mol y CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g), H = −283,0 kJ/mol, calcula el valor de la variación de la entalpía para la reacción:
A.
–676,5 kJ/mol
B.
–110,5 kJ/mol
C.
+110,5 kJ/mol
D.
+676,5 kJ/mol
8. 
Las entalpías estándar de formación del diclorometano (CH2Cl2), del dióxido de carbono (CO2) y del cloruro de hidrógeno (HCl) son, respectivamente, –130,6 kJ/mol, –393,5 kJ/mol y –92,0 kJ/mol. Calcula el valor de la entalpía estándar de la reacción:
A.
–354,9 kJ/mol
B.
+354,9 kJ/mol
C.
–446,9 kJ/mol
D.
+446,9 kJ/mol
9. 
Si las energías medias de los enlaces C–H, C–C y H–H son, respectivamente, 413, 348 y 436 kJ/mol, calcula el valor de la variación de la entalpía para la reacción:
A.
+84 kJ/mol
B.
-84 kJ/mol
C.
+92 kJ/mol
D.
-92 kJ/mol
10. 
El cambio de entalpía estándar para la reacción C3H8 (g) + 5 O2 (g) " 3 CO2 (g) + 4 H2O (aq) es -2220 kJ/mol. A partir de los datos que se dan a continuación, calcula la entalpía estándar de formación del propano (C3H8). Datos DH0 formación (kJ/mol):
A.
-103,7 kJ/mol
B.
-4543,7 kJ/mol
C.
-2220,0 kJ/mol
D.
+1540,7 kJ/mol