¿Cuál de las siguientes variables es una función de estado?
A.
El trabajo
B.
La temperatura
C.
El calor
D.
Ninguna de ellas
2.
La variación de entalpía ΔH de un sistema es igual al flujo de calor entre el sistema y sus alrededores en condiciones:
A.
Adiabáticas
B.
Isotérmicas
C.
De volumen constante
D.
De presión constante
3.
Si enfriamos un gas manteniendo la presión constante, el calor que debemos aportar debe ser
A.
Mayor que la ΔU
B.
Menor que la ΔU
C.
Igual que la ΔU
D.
Depende de si el proceso es exotérmico o endotérmico
4.
En una reacción exotérmica en la que el número total de moles gaseosos en los productos es el mismo que en los reactivos
A.
ΔH = ΔU
B.
ΔH > ΔU
C.
ΔH < ΔU
D.
Q = W
5.
Sea la reacción exotérmica
A(s) +2B(g) ⟶ 2C(g) + D(g)
A.
ΔH = ΔU
B.
|ΔH| > |ΔU|
C.
ΔH < ΔU
D.
ΔH > ΔU
6.
Dada la reacción de combustión del etano
2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(l) ¿Cómo será más rentable llevarla a cabo a volumen o a presión constante?
A.
No es posible determinarlo.
B.
Daría lo mismo, ninguno de los procesos sería mejor que el otro.
C.
Convendría llevarla a cabo a volumen constante.
D.
Convendría llevarla a cabo a presión constante.
7.
En la reacción CO(g) + NO₂(g) → CO₂(g) +NO(g), las energías de activación de las reacciones directa e inversa son 134 y 360 kJ/mol, podemos decir que
A.
la reacción es endotérmica
B.
que la reacción es exotérmica
C.
la energía de activación se corresponde con la energía interna y no con la entalpía.
D.
no es posible averiguarlo.
8.
Sea la reacción endotérmica 3A(s) +2B(g) ⟶ 5C(g) + D(g)
A.
ΔH = ΔU
B.
|ΔH| < |ΔU|
C.
ΔH > ΔU
D.
ΔH < ΔU
9.
¿En cuál/es de las siguientes reacciones el trabajo es negativo?
1) 2NH₄NO(s) → 2N₂(g) + 4H₂O(g) + O₂(g)
2) H₂(g) + Cl₂(g)→ 2HCl(g)
3) 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)
A.
en la primera y la segunda
B.
en la segunda y la tercera
C.
en la primera
D.
en la tercera
10.
¿Cuánto vale la capacidad calorífica molar del O₂ a presión constante expresada en calorías?
Datos: M(O)=16u; R=8,31J/molK; Cv=0.658kJ/kgK.
A.
7,025 cal/molK
B.
29,366 cal/molK
C.
8,035 cal/molK
D.
32,750 cal/molK
11.
¿Cuál es la variación de entalpía asociada al calentamiento de una masa de butano de 1kg que eleva su temperatura 5ºC. Dato: Cp(butano)=1.7164kJ/kg·K.
A.
ΔH=-20,35 kcal/mol
B.
ΔH= -5,35 kcal/mol
C.
ΔH= +2,05 kcal/mol
D.
ΔH=+205,053 cal/mol
12.
Determina la variación de energía interna que tiene lugar cuando 3 moles de dióxido de carbono gaseoso se enfría de 70 a 50ºC. Cv=0.657kJ/kg·K. Masas atómicas: C=12u, O=16u.
A.
ΔU = -1,83·10³ kJ
B.
ΔU = -1,73·10³ J
C.
ΔU = +1,37·10³ J
D.
ΔU = +1,57·10³ cal
13.
Se aumenta la temperatura de 3kg de O₂ de 20 a 80ºC, manteniendo la presión constante. ¿Qué trabajo se realiza? ¿Por parte del sistema o en su contra?
Cp=0,217cal/gºC; Cv=0,158cal/gºC.
A.
4,44·10⁴ J, realizado por el sistema.
B.
3,55·10⁴ J, en contra del sistema.
C.
4,44·10⁴ J, en contra del sistema.
D.
3,55·10⁴ J, realizado por el sistema.
14.
Se calienta una muestra de 600g de N₂ desde 10 a 25ºC Determina la entalpía asociada al proceso. Datos: Cv(N₂)=0.743kJ/kg·K. R=8,31J/mol·K. Masa atómica (N)=14u.
A.
ΔH = 19355 J
B.
ΔH = -948 J
C.
ΔH = 9355 J
D.
ΔH = -3958 J
15.
El sistema de la figura pasa del estado A al B por dos caminos diferentes. En el primero se le transfieren 500cal y el sistema realiza un trabajo de 800J. En el segundo se le transfieren 360 cal ¿Cuánto vale el trabajo en este recorrido?
