Enlaces intermoleculares

Identifica cuál de las sustancias que se enlistan (agua, alcohol, gasolina) se evaporará más rápido.

A las fuerzas débiles que se presentan en moléculas no polares, y que ayudan a que se de la evaporación con mayor facilidad, se les denomina:

Las Fuerzas de London, son fuerzas intermoleculares que se presenta entre moléculas de naturaleza:

A todas las fuerzas intermoleculares, se les conoce de manera general como:

A las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de las moléculas, se les denominan:

El agua es una sustancia de baja masa molecular que presenta un elevado punto de ebullición, propiedad que permite la vida en el planeta Tierra. ¿Qué fuerzas intermoleculares actúan en en ella?

A las fuerzas de atracción que mantienen unidas a las moléculas en un líquido o sólido de naturaleza polar o no polar, se les denominan:

Las fuerzas intermoleculares se presentan debido a la presencia de dipolos en las moléculas que les permite atraerse. Este dipolo en las moléculas polares es:

Tanto el agua como el alcohol, son líquidos de naturaleza polar. Cada molécula representa un dipolo-dipolo permanente. El enlace formado entre ellas, hace que presenten mayores puntos de ebullición y de tensión superficial, disminuyendo así, su presión de vapor. El enlace intermolecular presente en estas sustancias, se le conoce como:

La disolución de oxígeno en agua, permite con mucho la vida acuática. Las moléculas de agua son de naturaleza polar y las de oxígeno, de naturaleza no polar. A qué tipo de interacciones pertenece esta relación: