QUÍMICA EXPERIMENTAL II 1BACH Versión en línea Bloque B Disoluciones - Sustancias puras y disoluciones. Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración. C Reacciones químicas -Clasificación de las reacciones químicas. Realización de diferentes tipos de reacciones químicas identificando los productos de reacción. -Reacciones de transferencia de protones. Concepto de pH. Indicadores. E. Química Orgánica -Reacciones orgánicas. Clasificación. Síntesis de compuestos orgánicos sencillos. G. Cinemática -Movimientos periódicos. Análisis y control variables : período, longitud, masa, constante elástica y amplitud -Ley de Hooke y determinación experimental de la constante elástica. por Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 Una disolución está formada por ...... a Soluto b Disolvente c Soluto y disolvente. d Soluto, disolvente y disolución. 2 El soluto dentro de una disolución es el componente ..... a Minoritario. b Mayoritario. c Apolar. d Polar. 3 El disolvente dentro de la disolución es el componente ...... a Minoritario. b Mayoritario. c Polar. d Apolar. 4 Indica como puedo aumentar la concentración de una disolución en mayor medida. a Aumentando la cantidad de disolvente. b Disminuyendo la cantidad de soluto. c Disminuyendo el disolvente. d Aumentando la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. 5 Indica como puedo disminuir la concentración de una disolución en mayor medida. a Aumentando la cantidad de disolvente. b Aumentando la cantidad de soluto. c Disminuyendo el disolvente. d Aumentando la cantidad de soluto y disminuyendo la del disolvente. 6 ¿Cómo preparar una disolución salina del 2%? a 2 g de NaCl y 100 g de H2O. b 2 g de NaCl y 98 g de H2O. c 98 g de NaCl y 2 g de H2O d 2 g de H2O y 100 g de NaCl. 7 ¿Cómo preparar una disolución salina del 2%? a 2 g de NaCl y 100 g de H2O. b 2 g de NaCl y 98 g de H2O. c 98 g de NaCl y 2 g de H2O d 2 g de H2O y 100 g de NaCl. 8 ¿Cómo preparar una disolución alcohólica? a 6 ml de alcohol y 94 ml de H2O. b 96 ml de alcohol y 4 ml de H2O. c 96 ml de H2O y 4ml de alcohol. d 100 ml de H2O y 96 ml de alcohol. 9 100 ml de una disolución de etanol del 96%. ¿Qué cantidad de agua le añado para que sea una disolución del 16%? a 300 ml de H2O. b 450 ml de H2O. c 504 ml de H2O. d 405 ml de alcohol. 10 La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué masa tienen 10 L de agua de mar? a Ninguna de las anteriores. b 103 kg c 1.03 kg d 10.3 kg 11 Sabiendo que un garbanzo se ha hinchado al echarlo sobre una disolución salina. ¿Es más concentrado el garbanzo o la disolución salina? a Garbanzo. b La disolución salina. c Iguales. d Ninguna de las anteriores. 12 ¿Cómo se llama el fenómeno por el cuál el garbanzo se hincha de agua al disolverlo en una disolución salina? a Salinidad. b Mitosis. c Ósmosis. d Meiosis. 13 ¿En qué estación la solubilidad del dióxido de carbono en el Guadalquivir es mayor en tu provincia? a Primavera. b Verano. c Otoño. d Invierno. 14 ¿En qué estación la solubilidad del dióxido de carbono en el Guadalquivir es menor en tu provincia? a Primavera. b Verano. c Otoño. d Invierno. 15 La composición de un mejillón es un 90% de carbonato de calcio. Su fórmula química es ...... a MgCO3 b Ca2CO3 c CaCO3 d Ca2CO4 16 El vinagre es una disolución de ácido etanoico con agua. La fórmula del ácido etanoico es ... a CH3COHO b CH2COOH c CH3CHOO d CH3COOH 17 Al hacer reaccionar vinagre con carbonato de calcio se produce un gas. ¿Sabes de qué gas se trata? a Monóxido de carbono. b Dióxido de carbono. c Vapor de agua. d Oxígeno molecular. 18 ¿Qué volumen ocupan 2 mol de dióxido de carbono en condiciones normales(p=1atm y T=0ºC)? a 44.8 L b 44 L c 88.8 L d 26.4 L 19 ¿Qué cantidad de moles ocupan 112 m3 de dióxido de carbono en condiciones normales(p=1atm y T=0ºC)? a 2500 moles b 3000 moles c 1000 moles d 5000 moles 20 ¿Cuál es el fundamento de los extintores de incendios de dióxido de carbono? a Desplaza el oxígeno. b Baja la temperatura. c Desplaza el oxígeno y baja la temperatura. d Ninguna de las anteriores. 21 ¿Cuáles son los grupos funcionales del ácido salicílico? a Anillo bencénico, grupo aldehido y grupo carboxílico. b Anillo bencénico, grupo alcohol y grupo carboxílico. c Fenol y grupo cetona. d Ninguna de las anteriores. 22 ¿Cuáles son los grupos funcionales del ácido acetilsalicílico? a Anillo bencénico, grupo aldehido y grupo carboxílico. b Anillo bencénico, grupo alcohol y grupo carboxílico. c Fenol y grupo carboxílico. d Anillo bencénico, grupo carboxílico y grupo éster. 23 ¿Cuál es la fórmula química del ácido sulfúrico?. a H2SO3 b H2SO c H3SO4 d H2SO4 24 ¿Por qué en la síntesis de la aspirina se utilizan una o dos gotas de ácido sulfúrico? a Porque es está muy concentrado y en poca cantidad hay mucho ácido sulfúrico. b Para aumentar la temperatura de la reacción, c Ninguna de las otras tres es correcta. d Porque se utiliza como catalizador. 25 Una de las etapas de síntesis de la aspirina, produce un ligero olor a vinagre. Identifica la sustancia con el olor. a Ácido sulfúrico. b Ácido acetilsalicílico. c Ácido etanoico. d Ninguna de las anteriores. 26 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol y el del ácido etanoico es 60 g/mol. ¿Cuál de las dos sustancias presenta un punto de fusión y ebullición mayor? a El punto de fusión para el ácido sulfúrico y el punto de ebullición para el ácido etanoico. b Ácido sulfúrico ambos. c Ácido etanoico ambos. d El punto de fusión para el ácido etanoico y el punto de ebullición para el ácido sulfúrico. 27 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol y el del ácido etanoico es 60 g/mol. ¿Cuál de las dos sustancias es más soluble en agua? a Insolubles ambas. b Ácido etanoico. c Ácido sulfúrico. d Misma solubilidad. 28 Razona si es mayor el punto de ebullición de una disolución diluida o disolución concentrada de ácido sulfúrico? a Concentrada. b Diluida. c Igual. d Ninguna de las anteriores. 29 Razona si es mayor el punto de ebullición de una disolución diluida o disolución concentrada de ácido clorhídrico? a Concentrada. b Diluida. c Igual. d Ninguna de las anteriores. 30 ¿Cuál es la fórmula química del ácido clorhídrico? a HCl(ac) b HCl(g) c H2Cl(ac) d HCl2(g) 31 La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué masa tienen 200 L de agua de mar? a Ninguna de las anteriores. b 206 kg c 20.6 kg d 103 kg 32 La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué volumen tienen 30.9 kg de agua de mar? a Ninguna de las anteriores. b 20 L c 40 L d 30 L 33 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 1L de disolución 1M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 34 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 500mL de disolución 1M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 35 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 500mL de disolución 2 M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 36 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 1L de disolución 2 M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 37 ¿En qué dos sustancias se descompone el ácido carbónico? a Agua y monóxido de carbono b Agua y dióxido de nitrógeno c Agua y dióxido de carbono d Agua y monóxido de nitrógeno 38 Indica el estado de agregación del dióxido de carbono en condiciones normales. a Gas b Líquido c Sólido d Plasma 39 Indica el estado de agregación del agua en condiciones normales. a Gas b Líquido c Sólido d Plasma 40 ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero? a Ninguna de las otras tres. b Atrapa la radiación ultravioleta emitida por el sol a través de la vibración de sus enlaces. c Atrapa la radiación térmica emitida por la superficie terrestre a través de la vibración de sus enlaces. d Atrapa la radiación gamma emitida por el sol a través de la vibración de sus enlaces. 41 ¿Cuál es el peso molar de la aspirina? C:12g/mol O:16 g/mol H:1g/mol a 200 g/mol b 160 g/mol c 180 g/mol d 190 g/mol 42 ¿Cuánto moles son 360 g? C:12g/mol O:16 g/mol H:1g/mol a 2 moles b 3 moles c 4 moles d 1.5 moles 43 ¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de aspirina? a 1 vez el número de Avogadro b 2 veces el número de Avogadro c 3 veces el número de Avogadro d 1.5 veces el número de Avogadro 44 ¿Cuántas moléculas hay en 360 g de aspirina? C:12 O:16 H:1 a 1 vez el número de Avogadro b 2 veces el número de Avogadro c 3 veces el número de Avogadro d 1.5 veces el número de Avogadro 45 Un indicador de pH es una herramienta que permite medir el pH de un medio. Habitualmente se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Señala la sustancia que sea un indicador. a Ácido etanoico. b Hidróxido de sodio c Fenolftaleína d Ácido clorhídrico. 46 Señala la sustancia que disuelta en agua origine el mayor valor de pH. a Ácido etanoico. b Hidróxido de sodio 0.5 M c hidróxido de sodio 1M d Ácido clorhídrico. 47 Señala la sustancia que disuelta en agua origine el menor valor de pH. a Ácido etanoico. b Hidróxido de sodio 0.5 M c hidróxido de sodio 1M d Ácido clorhídrico. 48 ¿Cuánto indicador hace falta añadir a una disolución? a 1 ml b 1 gota c 0.1 mL d 5 gotas 49 ¿Qué disolución acuosa de la siguiente sustancia se pone morada al añadir fenolftaleína? a NaCl en agua b Hidróxido de potasio c Ácido etanoico d Ácido sulfúrico 50 Indica un grupo funcional presente en la fenolftaleína. a Grupo amino b Grupo ciano c Grupo alcohol d Ácido nitro 51 La estructura de la fenolftaleína indicada en la figura para un medio ácido. ¿Cuántos anillos bencénicos contiene? a 2 b 3 c 1 d 4 52 La estructura de la fenolftaleína indicada en la figura para un medio básico. ¿Cuántos grupos funcionales distintos contiene? a 2 b 3 c 1 d 4 53 Un soluto de peso molar 150 g/mol forma una disolución al 50% y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? a 4.5 M b 3M c 1.5 M d 5M 54 En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de magnesio. Indica el coeficiente que acompaña a la formación del agua en la reacción. a 4 b 2 c 1 d 3 55 En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio. Indica el coeficiente que acompaña a la formación del agua en la reacción. a 4 b 2 c 1 d 3 56 ¿Cuántos gramos de NaOH de peso molar 40 g/mol pesamos para preparar 100 mL 0.1 M? a 4 b 0.4 c 40 d 0.04 57 ¿Cuántos gramos de NaOH de peso molar 40 g/mol pesamos para preparar 200 mL 0.1 M? a 0.8 b 0.08 c 8 d 80 58 ¿Cuántos gramos de NaOH de peso molar 40 g/mol pesamos para preparar 100 mL 1 M? a 0.4 b 0.04 c 4 d 40 59 ¿Cuántos dobles enlaces hay en la estructura del benceno? a 1 b 0 c 2 d 3 60 ¿Cuántos triples enlaces hay en la estructura del benceno? a 1 b 0 c 2 d 3 61 ¿Cuántos enlaces sencillos hay en la estructura del benceno? a 9 b 3 c 5 d 7 62 ¿Cuál es el peso molar del benceno? Datos C:12 H:1 a 87 b 89 c 98 d 78 63 Un diapasón de frecuencia 440 Hz. ¿Cuánto tiempo tarda en realizar una oscilación? a 23 décimas de segundo b 23 centésimas de segundo c 23 diezmilésimas de segundo d 23 milésimas 64 ¿Cuántas oscilaciones realiza un diapasón en un minuto? a 26400 b 24600 c 42600 d 62400 65 Indica el material en el que tu voz se transmitiría a la menor velocidad posible. a aluminio b aire c vacío d caucho 66 Indica el material en el que tu voz se transmitiría a la menor velocidad posible. a aluminio b aire c vacío d caucho 67 Indica el material en el que tu voz se transmitiría a la mayor velocidad posible. a aluminio b agua c hierro d plomo 68 Si la velocidad del sonido en aire a 20ºC, toma el valor 340 m/s. Sabiendo que la velocidad es proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura en el S.I. Obtener la velocidad a 40ºC. a 351 m/s b 340 m/s c 331 m/s d 354 m/s 69 Si la velocidad del sonido en aire a 20ºC toma el valor 340 m/s. Sabiendo que la velocidad es proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura en el S.I. Obtener la velocidad a 0ºC. a 351 m/s b 340 m/s c 331 m/s d 328 m/s 70 Si la velocidad del sonido en aire a 20ºC toma el valor 340 m/s. Obtener el tiempo que tarda en recorrer un auditorio con 34 m de largo. a 0.01 s b 0.1 s c 0.2 s d 0.05 s 71 La frecuencia del aleteo de una mosca es de 200 Hz y el del colibrí 50 Hz. Encontrar el cociente de tiempos de aleteo entre colibrí y mosca. a 0.25 b 8 c 2 d 4 72 La frecuencia del aleteo de una mosca es de 200 Hz y el del colibrí 50 Hz. Encontrar el cociente de tiempos de aleteo entre mosca y colibrí. a 0.25 b 8 c 2 d 4 73 A partir de cuántos dB el sonido se convierte en dolor. a 100 dB b 120 dB c 80 dB d 140 dB 74 Un cuerpo vibra por resonancia cuando llegan a él vibraciones de frecuencia igual a la propia vibración del cuerpo. Dos diapasones entrarán en resonancia cuando ..... a Ambos sean de distinta frecuencia. b Ambos tengan idéntica frecuencia. c Ninguna de las otras es correcta. d Uno sea de frecuencia múltiplo de la del otro. 75 Si 14 personas respiran tranquilamente.¿ Cuántos decibelios habría? a 140 dB b 12 dB > X > 10 dB c 20dB d 50 dB 76 ¿Cuánto tiempo de ventaja le sacaría tu voz viajando por la vía del tren o viajando por aire. Obtener la diferencia por km. a 2.75 s b 2.57 s c 5.27 s d 5.72 s 77 Indica la fuerza que se da entre el catión sodio y el agua en la disolución de agua y cloruro de sodio.. a ion-dipolo b puente de hidrógeno c dipolo-dipolo d dipolo - dipolo inducido 78 Indica la fuerza que se da entre el anión cloro y el agua en la disolución de agua y cloruro de sodio.. a ion-dipolo b puente de hidrógeno c dipolo-dipolo d dipolo - dipolo inducido 79 Indica la fuerzas intermoleculares que se dan en el agua en la disolución de agua y cloruro de sodio. a ion-dipolo b puente de hidrógeno c dipolo-dipolo d dipolo - dipolo inducido 80 Indica la fuerzas intermoleculares que se dan en el octano. a ion-dipolo b puente de hidrógeno c dipolo instantáneo-dipolo inducido d dipolo - dipolo inducido Explicación 1 Disoluciones. 2 Disoluciones. 3 Disoluciones. 4 Disoluciones. 5 Disoluciones. 6 Disoluciones. 7 Disoluciones. 8 Disoluciones. 9 Disoluciones. 10 Disoluciones. 11 Disoluciones. 12 Disoluciones. 13 Solubilidad. 14 Solubilidad. 15 Reacción química. 16 Reacción química. 17 Reacción química. 18 Reacción química. 19 Reacción química. 20 Utilidades CO2. 21 Aspirina. 22 Aspirina. 23 Sustancia química. 24 Sustancia química. 25 Síntesis aspirina. 26 Síntesis aspirina. 27 Síntesis aspirina. 28 Síntesis aspirina. 29 Síntesis aspirina. 30 Síntesis aspirina. 31 Disoluciones. 32 Disoluciones. 33 Sustancia química. 34 Sustancia química. 35 Sustancia química. 36 Sustancia química. 37 Sustancia química. 38 Sustancia química. 39 Sustancia química. 40 Sustancia química. 41 Aspirina. 42 Aspirina. 43 Aspirina. 44 Aspirina. 45 Indicador 46 Indicador 47 Indicador 48 Indicador 49 Indicador 50 Indicador 51 Indicador 52 Indicador 53 Molaridad 54 Ajuste químico 55 Ajuste químico 56 Molaridad 57 Molaridad 58 Molaridad 59 Química Orgánica 60 Química Orgánica 61 Química Orgánica 62 Química Orgánica 63 Diapasón 64 Diapasón 65 Sonido 66 Sonido 67 Sonido 68 Sonido 69 Sonido 70 Sonido 71 Sonido 72 Sonido 73 Sonido 74 Sonido 75 Sonido 76 Sonido 77 Disoluciones. 78 Disoluciones. 79 Disoluciones. 80 Disoluciones.
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