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Se refiere a la distribución de los electrones a través de los orbitales de un átomo
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"La materia no se crea ni se destruye" es la Ley de
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Principio basado en que, el par de electrones que contiene un orbital, deben tener giros opuestos, para no colisionar.
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Región del espacio definido por una determinada solución partícular, y que pueden tener formas circular, llamada S, o formas elipticas, llamadas p,d y f
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Está basada en el llenado de orbitales atómicos que tienen igual energía, por lo que podemos decir que hay tres orbitales de tipo p, cinco orbitales atómicos de tipo d y siete orbitales de tipo f.
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Entidad que se encuentra en órbita, girando alrededor de un núcleo, y que tiene carga negativa
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Tipo de enlace covalente que se forma en el Carbono, tras haber una hibridación de orbitales de tipo sp
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Científico que diseñó un diagrama, que sirve de guía, para establecer el llenado de los diferentes órbitales con electrones.
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Principio de construcción, que permite establecer el orden en el que llenan los diferentes orbitales, basado en los diferentes niveles de energía en cada uno de ellos
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Tipo de enlace covalente que se forma en el Carbono, tras sufrir una hibridación de orbitales de tipo SP3
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Entidad que se encuentra al centro del átomo, y que tiene carga positiva
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Tipo de enlace covalente que se forma en el Carbono, tras haber una hibridación de orbitales de tipo sp2
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Es la unidad fundamental de la materia, que es indivisible
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Es la cantidad de niveles máxima de energía que puede tener un orbital
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Al giro, que tiene sobre su propio eje un electrón, que sí se da en sentido de las manecillas del reloj tiene un número cuántico de +1/2, y si es en sentido contrario de las manecillas del reloj es de -1/2, se le conoce como....
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Cantidad de electrones que puede tener un orbital
