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Es el modelo atomico moderno propuesto por Dirac y Jordan en 1928. No orbitas son ORBITALES. No se puede predecir la trayectoria exacta del electrón pero los orbitales son las regiones con máxima probabilidad de encontrar los electrones. Hay varias clases de orbitales diferenciadas por su forma y orientación (s, p, d, f)
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Modelo cuántico ondulatorio no relativista. Electrones son ondas de materia. Nubes de probabilidad
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Átomo macizo (compacto, sólido, indivisible). Primer teoría atómica que suponía una esfera. Materia formada por átomos indivisibles. Átomos iguales= elementos. Átomos distintos=compiestos. Compuestos químicos= unión de 2 o más átomos
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Orbitas elípticas (NO CIRCULARES) Subniveles de energía
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Modelo planetario. Átomo núcleo y corteza. Átomo posee un núcleo denso con carga positiva. Electrones giran alrededor de orbitas circulares. Átomo neutro= cargas positivas y negativas iguales. Bombardeo una lamina de oro con rayos (partículas)
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toda la materia esta formada por átomos que son pequeñas partículas, eternas e indivisibles
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Budin con pasas. Identifica partículas subatómicas negativas y electrones. Electrones (carga negativa). En la esfera las pasas eran los electrones y el budín los protones
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Ley de la conservación de la materia
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materia podia dividirse hasta un punto que ya no era divisible
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Orbitas circulares en torno al núcleo. Protones (+), neutrones, electrones (-), electrones de valencia (-, ultimó orbital). Cuando un electrón salta de un orbital a otro libera energía y cuando regresa toma energía.
