¿Cuál de las siguientes series muestra en orden cronológico los modelos atómicos estudiados?
A.
Dalton - Thomson - Rutherford - Bohr
B.
Dalton - Thomson - Bohr - Rutherford
C.
Dalton - Rutherford - Thomson - Bohr
D.
Dalton - Bohr - Rutherford -Thomson
E.
Bohr - Dalton - Rutherford -Thomson
F.
Thomson - Dalton - Rutherford - Bohr
2.
¿Con qué modelo atómico identificarías la imagen mostrada?
A.
J. Dalton
B.
JJ Thomson
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
3.
¿Con qué modelo atómico identificarías la imagen mostrada?
A.
J. Dalton
B.
JJ Thomson
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
4.
¿Con qué modelo atómico identificarías la imagen mostrada?
A.
J. Dalton
B.
JJ Thomson
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
5.
¿En qué dos modelos de los estudiados propone órbitas en los que se moverían los electrones a altas velocidades?
A.
J. Dalton
B.
J.J. Thomson
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
6.
¿A quién se debe el modelo atómico se conoce como el del "pudín de pasas"?
A.
J. Dalton
B.
J.J. Thomson
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
7.
¿En qué modelo(s) atómico(s) se considera el átomo como indivisible?
A.
J. Dalton
B.
J.J. Thomson
C.
E. Rutherfordford
D.
N. Bohr
8.
Indica las frases verdaderas
A.
Según Dalton, los átomos de distintos elementos pueden tener la misma masa.
B.
El átomo, según J.J. Thomson consistía en una esfera maciza de carga positiva con los electrones incrustados en su superficie.
C.
El átomo, según J.J. Thomson consistía en una esfera maciza de carga negativa con los protones incrustados en su superficie.
D.
El átomo de Dalton explicaba los fenómenos eléctricos de la materia.
E.
Casi toda la masa del átomo está en el núcleo, según el modelo atómico de E. Rutherford.
F.
El átomo en el modelo atómico de Dalton consistía en una esfera maciza de carga positiva que tiene incrustados en su superficie los electrones.
9.
Indica cuáles de las siguientes frases, relativas al modelo atómico propuesto por N. Bohr son correctas:
A.
Un electrón tiene más energía cuanto más cerca esté su órbita del núcleo
B.
Un electrón tiene más energía cuanto más alejada esté su órbita del núcleo
C.
Al pasar un electrón a una órbita más cercana al núcleo, el átomo emite energía
D.
Al pasar un electrón a una órbita más cercana al núcleo, el átomo absorbe energía
10.
Indica cuales de las siguientes frases son verdaderas:
A.
Según E. Rutherford, el electrón sólo se mueve en unas determinadas órbitas circulares permitidas.
B.
Según Bohr, el electrón sólo se mueve en unas determinadas órbitas circulares permitidas.
C.
Según Bohr, dependiendo de la órbita en la que se encuentre un electrón, tendrá una determinada energía (tanto mayor cuando más alejada esté la órbita del núcleo).
D.
Según Bohr, dependiendo de la órbita en la que se encuentre un electrón, tendrá una determinada energía (tanto menor cuando más alejada esté la órbita del núcleo).
11.
¿En qué modelo atómico se introduce la idea de un núcleo y una corteza?
A.
J. Dalton
B.
JJ. Thomson
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
12.
¿En qué modelo atómico se introduce la existencia de partículas con carga negativa llamadas electrones?
A.
J. Dalton
B.
JJ. Thomson
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
13.
¿Cuáles de las siguientes ideas NO fueron introducidas por Dalton en su modelo atómico?
A.
Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o reorganización de átomos.
B.
Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades
C.
Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor de un núcleo
D.
Para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características.
E.
El átomo está formado por un núcleo formado por protones y neutrones y una corteza en donde se mueven los electrones
F.
La existencia de isótopos
14.
Indica cuales de las siguientes frases son verdaderas:
A.
En los átomos, el número de cargas positivas y negativas es el mismo en cualquiera de los 4 modelos atómicos estudiados.
B.
Según Bohr, un electrón emite energía cuando pasa de una órbita de menor energía a otra de mayor energía.
C.
Según Bohr, un electrón emite energía cuando pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía.
D.
Un electrón tiene menos energía cuanto más cerca esté su órbita del núcleo.
E.
Un electrón tiene más energía cuanto más cerca orbite alrededor del núcleo.
15.
¿En qué modelo se postula que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos, sin que exista un estado intermedio entre las órbitas?
A.
N. Bohr
B.
E. Rutherford
C.
J.J: Thomson
D.
J. Dalton
16.
¿En qué modelo se postula que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas circulares sin irradiar energía?
A.
N. Bohr
B.
E. Rutherford
C.
J.J: Thomson
D.
J. Dalton
17.
¿En qué modelo se postula por primera vez que los protones (con carga positiva) y los neutrones (sin carga eléctrica) estarían en el centro del átomo (llamado núcleo) y los electrones (con carga negativa) girarían alrededor del núcleo en la corteza?
A.
N. Bohr
B.
E. Rutherford
C.
J.J: Thomson
D.
J. Dalton
18.
¿Qué modelos de los estudiados se conoce como el de la bola de billar?
A.
J. Dalton
B.
J.J. Thomson
C.
E. Rutherfordford
D.
N. Bohr
19.
Indica cuales de las siguientes ideas pertenecen al modelo atómico de E. Rutherford
A.
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
B.
La mayor parte de la masa del átomo radica en su núcleo
C.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran a alta velocidad alrededor del núcleo, en trayectorias circulares llamadas órbitas.
D.
Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos, sin que existan estados intermedios entre las órbitas.
E.
La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.
F.
La energía de un electrón está relacionada con la órbita alrededor de la cual gira entorno al núcleo
20.
Indica cuales de las siguientes ideas postuló por primera vez Niels Bohr en su modelo atómico
A.
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo. A dicha región se le llamaría núcleo.
B.
La mayor parte de la masa del átomo radica en su núcleo
C.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran a alta velocidad alrededor del núcleo, en trayectorias circulares llamadas órbitas.
D.
Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos, sin que existan estados intermedios entre las órbitas.
E.
La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.
F.
La energía de un electrón está relacionada con la órbita alrededor de la cual gira entorno al núcleo
21.
Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas
A.
Según el modelo atómico de E. Rutherford, la materia era neutra.
B.
Según el modelo de E. Rutherford, los electrones no orbitan en órbitas con cualquier valor de energía, sino en unas órbitas definidas.
C.
Según Rutherford, la mayoría del átomo es un espacio vacío.
D.
El modelo atómico de Thomson proponía que la materia tenía carga neta negativa
E.
Según N. Bohr, la órbita de un electrón podría encontrarse a cualquier distancia del núcleo; siendo su energía mayor a cuanta mayor distancia de dicho núcleo se encuentre.
22.
Un electrón que pasa de un nivel n=2 a un nivel n=5....
A.
Absorbió energía
B.
Emitió energía
C.
Ni emitió ni absorbió energía
D.
Adquirió carga eléctrica
E.
Perdió carga eléctrica
23.
Cuando un átomo NO se encuentra en el menor de los estados de energía posible, se dice que:
A.
Está excitado
B.
Está en su estado fundamental
C.
Está sobreexcitado
D.
Posee carga eléctrica
24.
¿Qué nombre recibe la región del espacio en la que es más probable encontrar un electrón?
A.
Núcleo
B.
Orbital
C.
Órbita
D.
Nivel cuántico
E.
Nivel energético
25.
¿Qué experiencia científica relacionarías con el Modelo de N. Bohr?
A.
Espectros atómicos
B.
Experimento de R. Millikan
C.
Experimento de W. Crookes
D.
Experimento de E. Rutherford
E.
Experimento de J.J. Thomson
26.
¿Qué experimento demostró que la mayor parte de la masa del átomo se encuentra en un pequeño volumen central, al que posterior mente se llamaría núcleo, y por lo tanto que la mayor parte del volumen del átomo está vacío?
A.
Experimento de W. Crookes
B.
Espectros atómicos de absorción
C.
Espectros atómicos de emisión
D.
Experimento de E. Rutherford
E.
Esxperimento de J.J. Thomson
27.
¿En qué experiencia se probó la existencia de los electrones, los cuales poseían una carga capaz de desviarse en presencia de un campo eléctrico?
A.
R. Millikan
B.
W. Crookes
C.
E. Rutherford
D.
J.J. Thomson
28.
¿Con qué nombre se conoce la trayectoria o camino definido en el que se mueven los electrones alrededor de un núcleo?
29.
¿Con qué nombre se conoce la región del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy alta (>95%)?
30.
¿Quién demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas que viajaban desde el cátodo al ánodo en los tubos de vacío?
A.
W. Crookes
B.
R. Millikan
C.
E. Rutherford
D.
N. Bohr
E.
J.J. Thomson
31.
¿Cuál de los siguientes fenómenos se puede explicar a partir del modelo atómico de J.J. Thomson?
A.
Los espectros de emisión
B.
La existencia de isótopos
C.
Las reacciones nucleares
D.
La formación de iones
E.
La existencia de un núcleo atómico con protones y neutrones
32.
¿Con qué experimento se demostró la existencia de una partícula de carga negativa llamada electrón?
A.
J.J. Thomson
B.
E. Rutherford
C.
W. Crookes
D.
R. Millikan
33.
¿Qué son las partículas alfa con las que E. Rutherford bombardeó la delgada lámina de oro en su experimento?
A.
Núcleos de Helio
B.
Rayos catódicos
C.
Fotones
D.
Electrones
E.
Átomos de Helio
F.
Átomos de hidrógeno
34.
¿Quién descubrió el protón?
A.
J.J. Thomson
B.
E. Rutherford
C.
W. Crookes
D.
R. Millikan
E.
J. Dalton
F.
J. Chadwick
35.
¿Qué científico fue el responsable del descubrimiento del electrón?
A.
J.J. Thomson
B.
E. Rutherford
C.
W. Crookes
D.
R. Millikan
E.
J. Dalton
F.
J. Chadwick
36.
¿A qué científico se le atribuye el descubrimiento del neutrón?
