Molaridad y Química


Froggy Jumps Molaridad y QuímicaVersión en línea Quiz sobre molaridad por Stephanie Daiana Ayon Garcia 1 ¿Qué es la molaridad (M) en una disolución? a Número de gramos de soluto por litro b Número de moles de soluto por litro de solución c Número de moles de soluto por kilogramo de solvente 2 ¿Qué unidad representa la molaridad? a g/L b mol/mL c mol/L 3 Para preparar una disolución 1 M, ¿qué se necesita? a 1 mol de soluto en 1 kg de solvente b 1 mol de soluto en hasta 1 litro de solución c 1000 g de soluto en 1 litro de solvente 4 Si quieres 0.5 M en 1 litro, ¿cuántos moles de soluto necesitas? a 0.05 mol b 2 mol c 0.5 mol 5 La molaridad depende de qué factor principal? a Volumen de la solución y cantidad de soluto b Temperatura únicamente c Presión de la disolución 6 ¿Qué diferencia a la molaridad de la molalidad? a M: gramos por litro; m: gramos por kilogramo b M: moles por litro de solución; m: moles por kilogramo de solvente c M: litros por mol; m: kilogramos por mol 7 Ejemplo numérico: preparar 250 mL de 0.20 M NaCl. ¿ Cuántos moles se requieren? a 0.5 mol b 0.05 mol c 0.025 mol 8 ¿Qué pasa con la molaridad si solo cambia el volumen de la solución manteniendo el soluto? a La molaridad no cambia b La molaridad cambia c La molaridad se duplica siempre 9 ¿Qué indica una disolución hiposoda con baja concentración en términos de molaridad? a La molaridad es independiente de la concentración b La molaridad es alta c La molaridad es baja (muchos solutos tienen poca cantidad por litro) 10 ¿Qué cálculo se usa para convertir gramos a mols para calcular M? a Multiplicar gramos por litros sin masa molar b Convertir gramos a moles usando la masa molar y luego dividir por volumen c Dividir gramos por volumen

1

¿Qué es la molaridad (M) en una disolución?

a

Número de gramos de soluto por litro

b

Número de moles de soluto por litro de solución

c

Número de moles de soluto por kilogramo de solvente

2

¿Qué unidad representa la molaridad?

a

g/L

b

mol/mL

c

mol/L

3

Para preparar una disolución 1 M, ¿qué se necesita?

a

1 mol de soluto en 1 kg de solvente

b

1 mol de soluto en hasta 1 litro de solución

c

1000 g de soluto en 1 litro de solvente

4

Si quieres 0.5 M en 1 litro, ¿cuántos moles de soluto necesitas?

a

0.05 mol

b

2 mol

c

0.5 mol

5

La molaridad depende de qué factor principal?

a

Volumen de la solución y cantidad de soluto

b

Temperatura únicamente

c

Presión de la disolución

6

¿Qué diferencia a la molaridad de la molalidad?

a

M: gramos por litro; m: gramos por kilogramo

b

M: moles por litro de solución; m: moles por kilogramo de solvente

c

M: litros por mol; m: kilogramos por mol

7

Ejemplo numérico: preparar 250 mL de 0.20 M NaCl. ¿ Cuántos moles se requieren?

a

0.5 mol

b

0.05 mol

c

0.025 mol

8

¿Qué pasa con la molaridad si solo cambia el volumen de la solución manteniendo el soluto?

a

La molaridad no cambia

b

La molaridad cambia

c

La molaridad se duplica siempre

9

¿Qué indica una disolución hiposoda con baja concentración en términos de molaridad?

a

La molaridad es independiente de la concentración

b

La molaridad es alta

c

La molaridad es baja (muchos solutos tienen poca cantidad por litro)

10

¿Qué cálculo se usa para convertir gramos a mols para calcular M?

a

Multiplicar gramos por litros sin masa molar

b

Convertir gramos a moles usando la masa molar y luego dividir por volumen

c

Dividir gramos por volumen

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